第九单元++溶液复习讲义[1]

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1、第九单元溶液复习一、预习：知识点回顾（一）溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的、的，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：性、性的混合物。注意：a、溶液无色，如CuSO4为色FeSO4为色Fe2(SO4)3为色。b、溶质可以是、或；是最常用的溶剂c、溶液的质量=的质量+的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的溶液）2、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，为溶剂有水，为溶剂，液体溶于液体无水，的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：不饱和溶液：（2）判断方法：（3）饱

2、和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液（）（）注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而。②将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是：；将不饱和溶液边为饱和溶液最可靠的方法是：。（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液是浓溶液；②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是溶液；③在时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：即温度，如溶解；溶解放热：即温度，如溶解；溶解没有明显热现象：即温度，如。（二）溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的

3、质量。四要素：①条件：②标准：溶剂③状态：达到④质量：溶解度的单位（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：。（3）影响固体溶解度的因素：①②大多数固体物的溶解度随温度升高而升高：如；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如；极少数物质溶解度随温度升高而降低：如。（4）溶解度曲线6（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。（7）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法。2、气体的溶解度（1）气体溶解

4、度的定义：在压强为时，气体溶解在里达到状态时的。（2）影响因素：①的性质②温度（温度越高，气体溶解度）③压强（压强越大，气体溶解度越）3、混合物的分离（1）过滤法：分离和。（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法，如NaCl（海水晒盐），（冷却热的饱和溶液，如KNO3）（三）溶质的质量分数1、公式：（）（）溶质质量分数=×100%（）（）2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：、、；②仪器：。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的不变）①步骤：、、；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。二、预习

5、检测（）1、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、过滤、结晶C溶解、蒸发、结晶、过滤D溶解、过滤、蒸发、结晶（）2、下列叙述中正确的是A海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出（）3、（眉山）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸铵（）4、（重庆）下列各项中，前者一定大于后者的是A.20℃时KNO3的溶解度

6、、80℃时KNO3的溶解度B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D.NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度（）5、（南京）下列各组物质不能形成溶液的是A．蔗糖和水B．硝酸钾和水C．碘和酒精D．植物油和水（）6、【连云港】配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/cm3）,下列操作正确的是A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B.俯视量筒刻度读出所取水的体积C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量

7、6D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解（）7、【柳州】下图是a、b两种固体物质溶解度曲线，下列说法正确的A.10℃时，a的溶解度大于b的溶解度B.t℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是bD.将b溶液由10℃升温至30℃时变为饱和溶液8、【宜昌】右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________（填写序号，下同）。（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g。（3）将t1℃时A、B

8、、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由