化学基本实验

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1、年级初三学科化学版本人教实验版内容标题化学基本实验编稿老师郝晓丽【本讲教育信息】一.教学内容：化学基本实验［复习方法］1.要抓好基础知识的复习2.要抓好仪器使用和基本操作的复习3.要学会观察，记住并能描述典型的实验现象4.要善于积极思考问题，把实验中发生的客观现象和实验事实跟微观粒子的运动联系起来，进行分析、推理，解释这些现象发生的原因，并能得出科学的结论。5.要结合操作和习题练习，加深对实验原理的理解，掌握化学仪器的性能和使用、基本操作、气体的制备、物质的分离和鉴别等操作技能。［主要内容］（一）常用化学仪器和基本操作1.常用化学仪器（2）不能加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶

2、、水槽。（3）用于测量的仪器：量筒、温度计、托盘天平。（4）用于固定、夹持的仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳、试管架。（5）用于取药的仪器：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒。（6）用于存放药品的仪器：滴瓶、细口瓶、广口瓶。2.实验基本操作：（1）药品的取用“三不一少”①固体药品：药匙、镊子，“先横后竖”②液体药品：滴管，倾倒法。③浓酸，浓碱的使用：④指示剂的使用：（2）物质的加热①“三不”②加热固体时若有水蒸气产生，试管口应向下倾斜（3）物质的溶解（4）物质的分离①过滤：把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。第8页版权所有不得复制②蒸发：溶解度受温度影响不大的物质。③结晶：溶解度

3、受温度影响较大的物质。（5）连接仪器装置①“先下后上”“先左后右”②检查装置的气密性。（6）溶液的配制步骤：①计算；②称量；③溶解；注意事项：①溶质和溶剂的称量要准确；②溶解物质要在烧杯里进行，用玻璃棒搅拌，切不能用量筒；③若稀释浓硫酸，则要把浓硫酸缓慢地沿器壁注入水里。（二）几种常见气体的制取和收集1.几种常见气体的制取（发生）注意事项：（1）使用气体发生装置注意的问题：①实验前，检查装置的气密性；②固体与固体进行加热反应时，试管口要略向下倾斜，防止产生的水倒流使试管炸裂；③先撤导管，后停止加热，以防止因装置冷却致使水倒流，引起仪器炸裂；④导出气体的管口，不要插得太深，应

4、在发生装置管口附近，更不要插入反应物中；⑤注入液体的长颈漏斗管口，应插入反应的液体中。（三）物质的检验：（1）鉴定和鉴别：（2）根据实验，判断物质存在或不存在。1.几种气体的检验。O2用带火星的木条插入管口，木条复燃。H2①用燃着的火柴点燃。②纯净气体点燃后在火焰上方罩一干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠。CO2倒入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。2.几种物质的检验。第8页版权所有不得复制（1）酸液：取少量酸液滴入几滴紫色石蕊试液或蘸少量酸液涂在蓝色石蕊试纸上，变红。（2）碱液：取少量碱液滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红。将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。（4）盐酸和可溶性

5、盐酸盐（Cl-）：取少量待检验滴入几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，生成白色沉淀不溶于硝酸。入几滴稀硝酸，生成白色沉淀，不溶于硝酸。（四）物质的分离与除杂既要除去杂质又不能引进新的杂质【典型例题】例1.用实验证明①一瓶无色透明的溶液是硫酸②盛放的NaOH溶液中不含Ca(OH)2解：①取少量液体溶于有少量蒸馏水的试管中，然后用玻璃棒沾一点溶液于蓝色石蕊试纸上，若试纸变红色，证明液体是酸；在此溶液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，加少量稀硝酸沉淀不消失，证明含有硫酸根，此液体是H2SO4。②在盛放NaOH溶液的小试管中通入CO2，若无沉淀生成，说明此溶液中不含Ca(OH)2例

6、2.今有五瓶无色气体，已知它们分别为氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷，请你将它们一一区分出来。解：①在盛五种气体的集气瓶中各加入少量澄清的石灰水，变浑浊的是CO2，②余下的四瓶气体，用木条分别点燃，不能燃烧的是N2；能燃烧且瓶壁有水雾出现的是H2和CH4，③在三个已燃烧的集气瓶内，各加入少量澄清石灰水，不能使石灰水变浑浊的是H2，能使石灰水变浑浊的，且在操作中有水雾出现的是CH4，另一种气体则是CO，例3.现有编号为A、B、C、D的四瓶无色溶液，只知它们是CaCl2、HCl、AgNO3和Na2CO3，将它们两两混合产生下列现象第8页版权所有不得复制试回答：（1）A、B、

7、C、D各是哪种试剂？（2）写出各步反应的化学方程式。解：【模拟试题】1.怎样证明一种无色溶液是硫酸？2.怎样证明氢氧化钠没有变质？3.向水中加入某物质后，得到的溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生。由此实验得出的正确结论是（）A.加入的物质一定不含碳酸根B.加入的物质一定含有硫酸根C.加入的物质一定是稀硫酸D.加入的物质不一定含有硫酸根4.有一固体混合物，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化钙等物质，为了鉴别它们，做了如下实验：（硫酸钙视为可溶性物质）（1）将固体混合物