2018_2019学年高中化学课时跟踪检测（七）分子构型与物质的性质苏教版

《2018_2019学年高中化学课时跟踪检测（七）分子构型与物质的性质苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时跟踪检测（七）分子构型与物质的性质1．下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是(　　)A．SO2　　　　　　　　　B．BeCl2C．PCl3D．CCl4解析：选B　A项，杂化轨道数＝(6＋0)＝3，sp2杂化；B项，杂化轨道数＝(2＋1×2)＝2，sp杂化；C项，杂化轨道数＝(5＋1×3)＝4，sp3杂化；D项，杂化轨道数＝(4＋1×4)＝4，sp3杂化。2．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　)A．sp2　sp2B．sp3　sp3C．sp2　sp3D．sp　sp3解析：选C　中碳原子形成了3个σ键

2、，无未成键价电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp2；两边的碳原子各自形成了4个σ键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。3．用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构，两个结论都正确的是(　　)A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体D．V形，正四面体解析：选D　在H2O中，价层电子对数为(6＋2)＝4，互斥模型为四面体，中心原子O上有两对孤电子对，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为(4＋4)＝4,4－4＝0，无孤电子对，所以CH4应为正四面体。4．下列

3、物质属于等电子体的一组是(　　)A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH4解析：选B　等电子体需具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。分析可知B项正确；A项中CH4与NH3原子总数不相同；C项中F－和Mg的价电子总数不相同；D项中H2O和CH4的原子总数不相同。5．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)A．H2OB．Cl2C．NH3D．CCl4解析：选D　H2O分子中O—H键为极性键，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，属于含非极性键

4、的非极性分子；NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥形，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体，电荷分布对称，是非极性分子。6．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是(　　)解析：选D　手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。7．下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是(　　)A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后必

5、须相等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D．不管中心原子以什么方式杂化，轨道之间的夹角都相同解析：选D　只有能量相近的原子轨道才可以杂化；杂化轨道数目与参与杂化的轨道数目相同；不同杂化方式的轨道夹角是不同的。8．下列说法中正确的是(　　)A．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．苯分子的碳原子是sp2杂化，分子的空间构型为平面结构D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形解析：选C　一般中心原子采取sp3杂化的分子

6、所得到的空间构型为四面体，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，H2O分子是V形，选项A错误；sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故选项B错误；AB3型的分子中心原子的杂化类型不一定全是sp2杂化，因此空间构型不能确定，故选项D错误。9．指出下列分子或离子中的杂化轨道类型及分子或离子的空间构型。(1)HCN中的C：________，________。(2)SO中的S：________，________

7、。(3)ClO中的Cl：________，________。(4)NH3中的N：________，________。解析：在HCN中，C原子价层电子对数为2，发生sp杂化，空间构型为直线形；SO中的S原子价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为正四面体形；ClO中的Cl原子价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为正四面体形；NH3中的N原子价层电子对数为4，发生sp3杂化，N原子上有1孤电子对，空间构型为三角锥形。答案：(1)sp　直线形　(2)sp3　正四面体形　(3)sp3正四面体形　(4)sp3　三角锥形10．(1)

8、CNS－、NO具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第2周期两元素组成的________分子的结构相同，微粒呈________形，中心原子都采取________杂化。(2)CO、NO等微粒具有相同的通式AX3，它们的价