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《2017-2018学年高中化学苏教版选修三课时跟踪检测（七）+分子构型与物质的性质+word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时跟踪检测（七）分子构型与物质的性质基础全面练1.下列分子的立体构型，可以用聊杂化方式解释的是（）A.SO2C.PC13解析：选BB.BeCl2D.CC14*2+1X2)A项，杂化轨道数=
2、（6+0）=3,sp?杂化；B项，杂化轨道数==2,§p杂化；C项，杂化轨道数=
3、（5+1X3）=4,$p3杂化；D项，杂化轨道数=*4+1X4）=4,杂化。0II2.在CH3-C-CH3中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（）A.sp2sp2B・sp3sp3C.sp2sp3D.spsp30解析：选c—中碳原子形成了3个。键，无未成键价
4、电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp?；两边的碳原子各自形成了4个&键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是印彳杂化。3・用价层电子对互斥理论预测H2O和CHq的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形，三角锥形B.V形，三角锥形C.直线形，正四面体D.V形，正四面体解析：选D在H2O中，价层电子对数为
5、（6+2）=4,互斥模型为四面体，中心原子O上有两对孤电子对，因此比0为V形结构；在CPU分子中，价层电子对数为*4+4）=4,4-4=0,无孤电子对，所以CH4应为正四面体。4.下列物质属于等电子体的一组是（）
6、A.CH4和NH3B・B3H6N3和。6氏C.F_和MgD.H2O和CH4解析：选B等电子体需具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。分析可知B项正确；A项中CH4与NH3原子总数不相同；C项中旷和Mg的价电子总数不相同；D项中比0和CHLi的原子总数不相同。5.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A.H2OB.Cl2C・NH3D.CC14解析：选DH2O分子中O—H键为极性键，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子；Cb是双原子单质分子，属于含非极性键的非极性分子；NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是
7、三角锥形，电荷分布不对称，是极性分子；CCLi分子中C—C1键是极性键，分子构型呈正四面体，电荷分布对称，是非极性分子。4.在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是()A.CBr2F2B.CH3CH2OHCNc.ch3ch2ch3d.ch3—ch—oh解析：选D手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。5.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是()A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数
8、目杂化前后必须相等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.不管中心原子以什么方式杂化，轨道之间的夹角都相同解析：选D只有能量相近的原子轨道才可以杂化；杂化轨道数目与参与杂化的轨道数目相同；不同杂化方式的轨道夹角是不同的。6.下列说法中正确的是()A.中心原子采取$p3杂化的分子，其几何构型都是四面体B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.苯分子的碳原子是sp?杂化，分子的空间构型为平面结构D.ABs型的分子空间构型必为平面三角形解析：选C一般中心原子采取Sp?杂化的分子所得
9、到的空间构型为四面体，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH3、PC13分子是三角锥形，H2O分子是V形，选项A错误；$p3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故选项B错误；AB3型的分子中心原子的杂化类型不一定全是sp?杂化，因此空间构型不能确定，故选项D错误。7.指出下列分子或离子中的杂化轨道类型及分子或离子的空间构型。(1)HCN中的C：,o(2)sor中的S：,o(3)00；中的C1：,o(4)NH3中的N：,。解析：在HCN中，C原
10、子价层电子对数为2,发生sp杂化，空间构型为直线形；SO：—中的S原子价层电子对数为4,发生q/杂化，空间构型为正四面体形；CIO4■中的C1原子价层电子对数为4,发生sp'杂化，空间构型为正四面体形；NH3中的N原子价层电子对数为4,发生印3杂化，N原子上有1孤电子对，空间构型为三角锥形。答案：(l)sp直线形⑵sp3正四面体形⑶正四面体形(4)sp3三角锥形10.(l)CNS-、NO；具有相同的通式：AX2,它们的价电子总数都是16,因此它们的结构与由第2周期两元素组成的分子的结构相同，微粒呈形，中心原子都采取杂化。(2)CO齐、NO
11、,等微粒具有相同的通式AX3,它们的价电子总数都是,因此它们与由VIA族两元素组成的分子的结构相同，呈形，中心原子都采取杂化。解析：互为等电子体应该满足的条件：在微粒的组成上，微粒所含原子数目
