课时练习12 分子构型与物质的性质

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1、课时练习12分子构型与物质的性质班级______学号______姓名____________一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键　C．离子晶体中只含有离子键　D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键2．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．溴水D．四氯化碳3．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．SiO2、NaCl、CO2B．HF、HCl、HBrC．NaCl、KCl、RbClD．

2、Na、Mg、Al4．最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（）A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上5．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．BeCl2、PCl5　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．PCl3、N2C．COCl2（光气）、SF6　　　　　D．XeF2、BF36

3、．有关晶体的叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4molC．在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4molD．在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个7．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（）A．晶体熔点达2500℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大8．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色

4、的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·下列叙述中不正确的是（）A．WX2分子

5、中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X

6、3杂化方式的是______A．B．CH4C．CH2＝CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键___________________。（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是_________________________________________________；12．氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H6

7、2+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。（2）NH2-的电子式为。（3）N3-有个电子，写出两种N3-的等电子体的化学式，试预测N3-的构型。（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2

8、个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是。13．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）将乙炔通入Cu[(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_____________________________________。（2）Ca2+的原子结构示意图：_____________；已知CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_______