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《2015-2016学年《混合物的分离和提纯——过滤和蒸发》导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 混合物的分离和提纯——过滤和蒸发1.了解混合物分离和提纯的意义。2.了解粗盐提纯的过程。3.以粗盐提纯为载体,掌握过滤和蒸发两种操作的基本方法及所用实验仪器。4.掌握SO42-的检验方法,包括所用试剂及注意事项。 一、过滤1.作用:分离①固体和②液体。2.实验的主要仪器及用品:铁架台(带铁圈)、③漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。3.操作要领(1)一贴:滤纸紧贴④漏斗内壁。(2)二低:①滤纸边缘低于⑤漏斗边缘;②液面低于⑥滤纸边缘。(3)三靠:①烧杯口紧靠⑦玻璃棒;②玻璃棒紧靠三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠⑧烧杯内壁。二
2、、蒸发1.作用:将固体溶质从⑨溶剂中分离出来。2.实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、⑩蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。3.操作要领(1)液体的量不得超过蒸发皿容量的 。 (2)加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而发生飞溅。(3)蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,用余热蒸干溶剂。三、粗盐的提纯1.不溶性杂质的除去(1)溶解:将粗盐加入烧杯中,再加入水溶解,食盐水呈现浑浊。(2)过滤:将(1)所得浊液过滤,液体透过滤纸,滤纸上有不溶物,滤液较澄清。(3)蒸发:将滤液蒸发,逐渐有固体析出。2.可溶性杂质的除去上述步骤
3、1得到的固体氯化钠中还含有可溶性的硫酸盐、MgCl2、CaCl2等杂质,必须进一步将其除去方能得到纯NaCl。杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐(Na2SO4)BaCl2Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl MgCl2NaOHMgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 四、硫酸根离子的检验原理:SO42-与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。1.试剂:稀盐酸和BaCl2溶液。2.操
4、作步骤:某溶液无沉淀白色沉淀,证明原溶液中有SO42-。 1.过滤时为什么要用玻璃棒引流? 2.蒸发操作时,待出现较多量固体时,为什么要停止加热? 3.提纯粗盐的整个过程需要的操作步骤名称是什么? 4.实验室检验SO42-时,除加BaCl2溶液外,还需加稀盐酸,为什么?能否用稀HNO3或稀硫酸代替?探究1:过滤与蒸发已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3+KClAgCl↓+KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作。请回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中
5、,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是 。 (2)向溶液中加入适量的 溶液,使氯化钾转化为沉淀。 (3)混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误:① 。 ② 。 (4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:① ,② 。 1.过滤时为什么滤纸边缘要低于漏斗边缘? 2.如何对过滤后的沉淀进行洗涤? 3.为什么不用试管做蒸发容器?下图表示的是
6、某固体提纯过程中的溶解(用装置①)、蒸发结晶(用装置①)、过滤(用装置②)的装置示意图,下列说法中正确的是( )。A.溶解装置、蒸发结晶装置、过滤装置均正确B.溶解装置正确,蒸发结晶装置、过滤装置均错误C.溶解装置、蒸发结晶装置均正确,过滤装置错误D.溶解装置、蒸发结晶装置、过滤装置均错误 探究2:混合物的提纯为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤进行操作:(1)写出三种试剂的化学式:A ,B ,C 。 (2)根据
7、题意,回答下列问题:①加入过量A的目的是 。 ②加入过量B的目的是 。 ③加热煮沸的目的是 。 (3)操作Ⅰ是 ,操作Ⅱ是 。 1.本探究中,能否去掉“加热煮沸”这步操作? 2.本探究中,K2CO3能否用粗盐提纯中要用到的Na2CO3代替? 3.如果在过滤后发现滤液仍然较浑浊,试分析原因,并说明该如何处理。 4.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl2溶液与Na2CO3溶液的滴加顺序可否颠倒?某溶液中含有Mg2+、Ag+、Ba2+,现用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液将它们分别沉淀并分离出来。要
8、求每次只加一种溶液,过滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是( )。A.Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液B.NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液C.NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液D.NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液1.下列过滤操作正确的是( )
