2.3原子结构的模型2.3原子结构的模型2

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1、§2-3：原子结构的模型（2）课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2“物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。中考考试内容有：知道物质由分子、原子或离子构成；知道分子、原子、离子微粒大小的数量级；知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成；知道质子和中子由夸克构成。考试要求都为a级。学习目标：1.知识与技能了解原子的构成，了解原子核内各种微粒的电性，了解原子核内各种微粒之间的数量关系，知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。2.过程与方法用敲碎桃核的比喻让学生了解研究原子核秘密的方法，通过对一杯水的微观层次分析，将物质结构的系统性和层次性直观地表达出来。

2、3.情感、态度与价值观：结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。教学重点：了解原子核的结构，知道物质也可以由离子构成教学难点：了解原子核内各种微粒之间的数量关系，认识离子主备内容二次备课带着问题自学：揭开原子核的秘密(1)研究原子核的方法是什么？(2)原子是由什么粒子构成?粒子带电情况如何?(3)原子核是由什么粒子构成？粒子带电情况如何?(4)什么是核电荷数？(5)说一说质子、中子、电子的质量。揭开原子核的秘密――通过用高能量的粒子撞击核的方法结论：⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小(1/1840)，可忽

3、略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上指出：原子的质量主要集中在原子核上，但原子核在整个原子中所占的体积却很小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动场里的一粒米。几个重要概念：1.核电荷数：原子核所带的正电荷数。2.质子数：原子核内质子的数目。3.中子数：原子核内中子的数目。4.核外电子数：原子核外电子的数目。[来源:学科网]分析表，你发现了哪些规律?[来源:学,科,网Z,X,X,K]原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子11[来源:Z。xx。k.Com]01氦原子2222碳原子6686氮原子[来源:Zxxk.Com]7777铝原子131314131、核电荷

4、数＝质子数＝核外电子数,2、质子数不一定等于中子数。3、除氢原子外,一般都有中子。(原子中不一定含有中子。)4、原子的种类不同，质子数一定不同。读图，说一说物质的微观层次结构：一杯水的微观层次的分析：　水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。演示实验：金属钠在氯气中燃烧（注意氯气有毒，注意安全）1、观察钠和氯气的状态和颜色2、用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，在空气中点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质3、请同学们仔细观察，并描述实验现象。实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，最后形成一种白色粉状固体物质。讨论：你能用微观粒

5、子的知识解释金属钠在氯气中燃烧的过程吗？本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。金属钠在氯气中燃烧生成了一种新的物质是氯化钠（即食盐），氯化钠既不是分子构成的物质，也不是原子构成的物质，而是由两种离子构成的物质。这两种离子是由原子得失电子形成的。[来源:学,科,网]读图：参考课本图示及描述。师：构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，它们是客观存在的。氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的物质。举例：硫酸铜也是由离子构成的。（请同学们来描述构成情况）老师将

6、硫酸铜的化学式写出来，让同学们观察（与氯化钠比较），分析离子中元素的组成情况。可以再简单的举两个：如高锰酸钾、碳酸钙。小结：有些离子的组成是一种元素，有些不止一种元素。不止一种元素组成的离子又称原子团。离子实际上就是指带电的原子或原子团。课堂练习：1、原子是中的最小微粒，原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的电子构成的。2、下列叙述正确的是（B、C）A．原子都是由原子核和电子构成的B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它们都是在不停地运动的C．原子既可以构成分子，也可以构成物质D．物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化3.下列有关氯化钠的叙述正确的是（

7、）A．氯化钠由氯化钠分子构成B．氯化钠由钠原子和氯原子构成C．氯化钠由钠离子和氯离子构成D．以上叙述都不对4.科学家制造出原子核内质子数为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）A．其核内中子数为112B．其核外电子数为112C．原子带正电荷112个D．以上都不对布置作业：教学反思：