分子的立体结构1-价层电子对互斥理论

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1、第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型（第一课时）7/16/2021复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称7/16/2021所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。O2HCl7/16/2021一、形形色色的分子H2OCO27/16/2021C2H2CH2OCOCl2NH3P47/16/2021CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H

2、8CH3OH7/16/2021C60C20C40C707/16/20217/16/20217/16/2021同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:直线形V形7/16/2021同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？思考:三角锥形平面三角形7/16/2021写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式分子的空间构型OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=

3、OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH直线形V形三角锥形平面三角形正四面体HH..C....O......7/16/2021中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。分析CO2，H2O，NH3，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。孤对电子：未用于形成共价键的电子对结论：成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型.7/16/2021中心原子代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤对电子H2O2

4、AB2NH33AB3直线形平面三角形正四面体V形三角锥形小结:孤对电子对分子立体结构影响较大。7/16/20217/16/2021价电子对互斥理论价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构价层电子对种类：σ键电子对和中心原子上的孤电子对。σ键电子对数等于中心原子结合的原子数。价电子互斥模型又称VSEPR模型，可用来预测分子的立体结构7/16/2021中心原子上的孤电子对数的确定方法：中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。对于阳离子

5、来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数。对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数。7/16/2021中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型就是其分子的立体结构。中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型，然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。7/16/2021项目分子式ABn型分子(n值)VSEPR模型价层电子对的空间构型分子的立体结构模型分子的空间构型CO2H2ONH3CH2OCH4直线形四面体正四面体直线形Ｖ形三角锥形平面三角形

6、正四面体四面体平面三角形22334中心原子所含孤对电子对数021007/16/2021分子或离子结构式VSEPR模型分子或离子的立体结构HCNNH4+H3O+SO2BF3NHHHH+HCNBFFFS=O=OOHHH+7/16/2021应用反馈:化学式中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形V形V形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体7/16/2021