化学-王利-方案设计

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1、高中化学必修二第三章第三节生活种常见的两种有机物——乙醇的性质蓝田县玉山中学王利教学目标：1、知识与技能：的结构、主要性质及用途。了解烃的衍生物及官能团的概念。2、方法：通过乙醇的有关实验，学会观察、分析化学实验现象和推理、探究实验结果，病学会对有机物进行科学的探究方法和基本思路。3、度与价值观：在合作探究过程中，体验科学探究的过程。养成团结合作的品质。通过学习乙醇的用途，感受化学与深化与社会的密切关系，养成关注化学相关热点问题的习惯。教学重点：醇分子结构的推断及乙醇的化学性质教学难点：乙醇的化学性质与结构的关系新课引入——展示与就酒有关及交警检测驾驶员是否酒驾的图片，激发学生的学习

2、兴趣，同时将安全意识的教育融入课堂中。资料介绍：乙醇在人体内的生理作用。人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。乙醇先经醇脱氢酶的氧化，被氧化为乙醛，然后在醛脱氢酶的作用下，氧化为乙酸，参加体内正常的乙酸代射，最后生成CO2和H2O，释放出能量。乙醛氧化为乙酸的速度较快，因此，在一般饮酒量不多的情况下，乙醛不致于在体内储留，但如果大量饮酒，即可发生乙醛储留，并出现中毒症状。醉酒后，次日出现的不适感往往与乙醛的中毒有关。另外，大量饮酒，也会给人带来其他疾病，如诱发脂肪肝的形成，并可发展为脂肪性肝硬化，还可造成多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血

3、功能障碍、胰腺炎、肾炎和消化性溃疡病等疾病，经常过量饮酒的人，高血压患病率也较高。1、学生活动：复习烃的概念，让学生书写甲烷、一氯甲烷、苯、溴苯、硝基苯等从而引出烃的衍生物概念2、展示：取一瓶无水乙醇，引导学生观察,总结乙醇的物理性质一、乙醇的物理性质无色、特殊香味的液体，沸点比水低78.5℃、密度0.785g/cm3，易挥发、能溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。多媒体展示：乙醇的比例模型和球棍模型及正确闻气体的方法，动手拆插乙醇分子模型思考与交流：如何分离水和酒精？工业上如何制取无水的乙醇？二、乙醇的结构及性质探究乙醇的分子式：C2H60，结构式为：结构简式：CH3CH2O

4、H或C2H5OH乙醇的结构式是怎么样的呢？是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH?如何确定乙醇的结构？有哪些方法是我们常用的确定有机物结构的方法呢？（1）CH3-O-CH3沸点是-23℃，CH3CH2OH是78.5℃，可以用沸点不同区分；（2）甲醚中的6个氢原子等价，只有一类氢原子，而乙醇中有三类氢原子，如果设计乙醇与钠的反应的话，每摩尔乙醇只生成氢气0.5摩尔的话，可以证明是后面这种结构，实验演示乙醇与钠的反应，请大家描述现象，如果每摩尔乙醇只生成0.5摩尔的氢气的话，那断键的位置在哪里？断键一般发生在官能团上的氢，其次就是与官能团相连的碳上的氢。演示：教师由水与钠的反应引出乙醇

5、与钠的反应并作演示实验注意：钠只能取代羟基氢而不能取代烃基像这样乙醇中羟基上的氢原子被钠原子取代，发生取代反应，而且每摩尔乙醇与钠反应只能生成0.5摩尔H2，思考与交流：1、请大家根据断键机理判断丙醇，异丙醇，乙二醇能否与钠反应。2、－OH与OH－有何区别？CH3CH2OH与NaOH性质相同吗？乙醇的化学性质：(1）、取代反应：乙醇能与钠反应生成H2，反应不如钠与水反应剧烈。结论：羟基氢不如水中氢活波注意：钠只能取代羟基氢而不能取代烃基拓展：醇羟钠与醇反应的定量关系1mol一元醇＿1/2molH21mol二元醇——1molＨ２1mol三元醇——３／２molＨ２（2）、氧化反应：①、燃

6、烧反应：乙醇在点燃的情况下，燃烧的产物为CO2和H20，污染小，热值高，这是目前的绿色可再生的清洁能源。烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+(y/2)H2O②、乙醇的催化氧化：演示实验，铜丝在酒精灯上灼烧至黑色，插入酒精溶液中，铜丝变红，反复7-8次后酒精溶液中有特殊的味道，此为乙醛的味道，说明有新的物质生成，用两个反应，2Cu+O2=2CuO；2CH3CH2OH+CuO→2CH3CHO+2H2O，相加得到 思考与交流：请大家依据乙醇催化氧化的断键情况判断丙醇，异丙醇在铜丝催化氧化下能否反应。知识拓展：醇的催化氧化规律醇的催化氧化的反应情况与跟

7、羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。　③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。　　　　　　 ③、乙醇可以被酸性高锰酸钾、重铬酸钾氧化（使酸性高锰酸钾褪色）酒后驾车的酒精检验：２K2Cr2O7+2C2H6O+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+2CH3COO