《硫及其化合物》PPT课件

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1、（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）A.硅B.硫C.铜D.铁答案B(09衡水中学三调考试)下列有关二氧化硫的说法中，错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫答案Ａ硫及其化合物[思考]（1）请写出单质S、O2、Cl2分别和Fe反应的化学方程式。Fe＋SFeS，3Fe＋2O2==Fe3O4，2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃点燃+2+2、+3+31.硫的性质（1）硫在自然

2、界中的存在及其物理性质硫单质在常温下是一种淡黄色晶体，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等非极性溶剂。硫主要呈化合态，其游离态主要存在于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。一、硫、二氧化硫3S＋6NaOH（2）化学性质硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应时生成低价的硫化物。Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）2Na2S＋Na2SO3＋3H2OH2+SH2S,S+O2SO2Fe＋SFeS，2Cu+SCu2S+2+1[思考]（2）请根据下列反应现象,找出与之相应的溶质并说明SO2在反应中表现的性质。溶液溶质化学式或名称SO2性质反应方程式①使橙色溶液褪色②使紫红色溶

3、液褪色③使蓝色溶液褪色④使紫色溶液变红色⑤使红色溶液褪色溴水KMnO4碘+淀粉石蕊试液品红还原性还原性还原性酸酐漂白性离子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3⑥使浅黄绿色溶液褪色⑦使黄色溶液变浅绿色⑧使无色溶液变浅黄色浑浊⑨使无色溶液出现白色浑浊氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2还原性还原性氧化性酸酐酸酐还原性再通入SO2不溶解再通入SO2又溶解3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+

4、4H+离子方程式：C6H5ONa酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+2H2S+SO2=3S↓+2H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3C6H5ONa+SO2+H2OC6H5OH↓+NaHSO32、二氧化硫的性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）⑴SO2物理性质NH3、Cl2、SO2①具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）SO2＋H2OH2SO3

5、⑵SO2化学性质②还原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）2SO2＋O22SO3SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）3SO2＋2HNO3（稀）＋2H2O＝3H2SO4＋2NO③弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O④漂白性:能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质[3]04福建模考）下图每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，判断并回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：AB.（2）写出I和J反应的化学方程式：（3）写出C溶液和D或X反应的离子反应方程式：NaClSNa2O2+SO

6、2==Na2SO4SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+或2SO32—+O2=2SO42—ABDEH2OG点燃HAgNO3溶液稀HNO3白色沉淀IX点燃JNa2SO4H2SO4C足量G溶液D或XF电解Na2O2Na2SO3NaSO2SO2CO2分子结构颜色、气味水溶性水化物通入石灰水通入品红溶液与Mg反应与Na2O2反应化学性质小结通入酸性KMnO4溶液中[小结]SO2和CO2的比较Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22Mg+CO2=2MgO+C点燃2Mg+SO2=2MgO+

7、S点燃Mg+S=MgS△亚硫酸酸酐，有漂白性、还原性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、极性分子直线型、非极性分子无色、刺激性气味无色、无味易溶于水（1:40）能溶于水（1:1）均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3均先变浑浊，后澄清褪色不褪色褪色不褪色[思考]（4）SO2和Cl2分别通入石蕊试液中，现象有何不同?若将SO2和Cl2等体积混合再通入石蕊试液中，又有何现象？前者仅变红，后者先变红、后褪色。仅变红。[小结]漂白原理的比较类型物质特点氧化型加合型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na