2014高考化学一轮复习第1章第1讲

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1、第一讲物质的量气体摩尔体积1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1．结合NA考查元素化合物、基本概念和基本理论。2．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用。3．根据化学反应方程式及守恒思想进行以物质的量为中心的计算。一、物质的量1．物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为，单位是(简称摩，符号mol)，每摩尔物

2、质含有个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。n阿伏加德罗常数摩尔2．阿伏加德罗常数kgC所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1mol物质所含有的微粒数。符号：______，单位：______，数值约为6.02×1023，表达式：(N代表微粒个数)。3．摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。符号：_____，单位：__________；数值等于该粒子的，表达式：0．012NAmol－1Mg·mol－1相对分子(或原子)质量1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？提示不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1

3、。1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。(3)数值：在标准状况下(指温度为，压强为)约为。物质的量Vm0℃101kPa22.4L·mol－1温度压强二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律2．阿伏加德罗定律在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。温度压强相同数目的分子(4)计算公式：。(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。V=V/n温度压强标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？提示不

4、一定，因为影响气体体积的因素有温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。一种关系·物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系三种方法·气体摩尔质量的求解方法我的警示·在进行阿伏加德罗常数的计算时，易忽视气体之间发生的反应以及物质的状态。如一氧化氮与氧气混合，迅速化合成二氧化氮(2NO＋O2===2NO2)，反应后气体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和；标准状况下，22.4LSO3(固体)所含有的分子数远远大于NA。问题征解·怎样理解阿伏加德罗定律的适用范围？提示(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才

5、有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。必考点1有关阿伏加德罗常数(NA)计算的正误判断有关阿伏加德罗常数(NA)计算的六种设陷方式：方式1气体摩尔体积的状况22．4L·mol－1指在标准状况下(0℃101kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处的状况是否为标准状况。方式2物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。方式3物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、

6、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。【典例1】(2012·新课标，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()。A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析选项A，分子总数为NA的N

7、O2和CO2混合气体的物质的量为1mol，其中含有2mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有2mol碳原子，B正确；选项C，无论是92gNO2还是92gN2O4中均含有6mol原子，则92g混合气体中必定含有6mol原子，C正确；选项D,1mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2mol电子，但常温常压下22.4L氯气不是1mol，所以转移的电子不是2mol，D错误。答案