2014高考一轮复习化学第12章第1讲

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1、第一讲　原子结构与性质1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。1．原子核外电子排布规律及其表示方法。2．元素性质的周期性变化规律及其应用。一、能层、能级与原子轨道1．能层(n)：在多电子原子中，核外电子的是不同的，按照电子的差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、

2、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高2．能级：同一能层里的电子的也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用等表示，同一能层里，各能级的能量按的顺序升高，即。能量能量能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)

3、(L)，有s、p两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上只有一个原子轨道，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有相同的能量。二、基态原子的核外电子排布的三原理1．能量最低原理原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态。2．泡利原理在一个原子轨道中，最多只能容纳电子，并且这两个电子的相反。构造原理2个自旋状态3．洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先，并且相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在(p6、d10、f14)、

4、(p3、d5、f7)和(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。单独占据一个轨道自旋状态全满半满全空什么是基态原子和激发态原子？提示基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。三、电离能和电负性1．电离能(1)含义第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的，符号，单位。最低

5、能量IkJ·mol－1(2)规律①同周期：第一种元素的第一电离能，最后一种元素的第一电离能，总体呈现的变化趋势。②同族元素：从上至下第一电离能。③同种原子：逐级电离能越来越(即I1

6、，非金属元素的电负性一般，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。②在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐，同主族从上至下，元素的电负性逐渐。小于1.8大于1.8增大减小三个要点原子结构“三、二、一”要点三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如下图所示的排布顺序，人们把它称为构造

7、原理。交错现象从图中可看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。两个应用1．电离能的应用(1)判断金属性与非金属性强弱(2)分析原子核外电子层结构，如某元素的In＋1≫In，则该元素的最外层电子数为n。(3)判断化学键类型2．电负性的应用(1)判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性与非金属性的强弱(2)判断元素在化合物中的价态(3)判断化学键类型我的警示在写基态原子的电子

8、排布图时，常出现以下错误：问题征解请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？提示Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。必考