高考总复习化学单元测试卷(一)

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1、高考总复习化学单元测试卷（一）（满分100分，考试时间90分钟）命题：张明昭说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分；第Ⅰ卷为选择题，答题时请将答案的序号（A、B、C、D）填写在第Ⅱ卷卷首的答案栏内；第Ⅱ卷为非选择题，答题时请将答案直接填写在该题的空白处。第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题均只有一个选项符合题意。）1、区别强弱电解质的依据是（）A、化合物的导电能力B、在水中的溶解度C、化合物在溶液中的离解程度D、物质的质量2、下列离子方程式中，正确的是（）A、Ca(HCO3)2

2、溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB、NaHSO4溶液与过量Ba(HCO3)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2OC、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D、Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O3、彩电荧光屏中的蓝色荧光粉是掺有约0.0001%氯化银的ZnS晶体。某学生对此晶体进行

3、分析，如果要使ZnS溶解且保证氯化银溶解的量尽可能少（25℃时，氯化银在水中溶解度为），以下试剂中最适宜的是（）A、稀硫酸B、盐酸C、硝酸D、4、设NA代表阿佛加德常数，下列说法正确的是()A、23克金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB、18克水所含的电子数目为NAC、在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NAD、32克氧气所含的原子数目为NA5、设NA为阿佛加德罗常数，200毫升Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45NA，则该溶液的摩尔浓度为()A、2.25摩/升B、0.75

4、摩/升C、1.5摩/升D、6.75摩/升6、三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是()A、三种气体质量相等B、三种气体的物质量之比依次为16：2：1C、三种气体压强比为16：2：1D、三种气体体积比为1：8：167、完全燃烧10毫升H2和CO组成的混和气体，需同温同压下的氧气的体积为()A、2.5毫升B、5毫升C、15毫升D、无法确定8、两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为()A、1：1B、1：2C、2：

5、1D、4：19、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是()A、SO32-→SO2B、HCl→Cl2C、Na→Na+D、SO2→S10、在下列氧化还原反应中，溴单质既做氧化剂又做还原剂的是（）A、Br2+3F2=2BrF3B、2P+6H2O+3Br2=2H3PO4+6HBr↑C、3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑D、SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr11、某金属硝酸盐受热分解时,生成NO2和O2的物质的量之比为2:1,则在分解过程中该金属元素的化合价将()　A、升

6、高　　B、降低　　C、不变　　D、无法确定12、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A、1：1B、2：1C、1：2D、3：213、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A、S2－　　B、S　　　　C、SO32－　　　　D、SO42－14、已知下列三个反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2Fe3++Cu=

7、=2Fe2++Cu2+Fe+Cu2+==Fe2++Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe>Cu>Fe2+>Cl-②Cl->Fe2+>Fe>Cu具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+④Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+其中结论正确的是()A、①③B、②③C、①④D、②④15、两份铝，一份加入强碱液，一份加入盐酸中，假设酸碱过量，要使前后反应收集到的氢气质量之比为1：2，则两份铝的质量比为()A、1：2B、2：1C、1：4D、1：116、有a、b、c、d、e五种物

8、质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（）A、a、b、c、d、eB、d、c、a、b、eC、e、b、a、c、dD、b、a、c、e、d17、某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21：5B、11：3C、3：1D、4：118、炽热的炉膛内有反应：C(固)+O2(气)=CO2(气);△H