高考化学总复习单元检测(三)　化学计算专题.doc

《高考化学总复习单元检测(三)　化学计算专题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、单元检测(三)　化学计算专题1．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　)A．4　　　　　　　　　　　B．3C．2D．1解析：选B　反应后的溶质为NaCl，由电荷守恒可知，n(Na＋)＝n(Cl－)，15×10－3L×2mol·L－1×2＝40×10－3L×0.5mol·L－1×n，n＝3。2．(2019·湖州中学模拟)将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0g放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入2

2、50mL2.0mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(　　)A．0.5mol·L－1B．3.0mol·L－1C．2.0mol·L－1D．1.0mol·L－1解析：选D　根据题意可知，得到的沉淀最多时，此时沉淀成分为Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液中的溶质只有NaCl，可以得到关系式NaOH　～　Na＋　～　Cl－　～　HCl1mol　　　　　　　　　　　　　1mol0．25L×2.0mol·L－1　　　　　n(HCl)1mol∶1mol＝(0.25L×2.0mol·L－1)∶n(HCl)n(HCl

3、)＝0.5mol，c(HCl)＝＝1.0mol·L－1。3．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积是(　　)A．22.4LB．44.8LC．11.2LD．4.48L解析：选D　22.4L(标准状况下)Cl2换成22.4L(标准状况下)N2的质量差是71g－28g＝43g，设氯气的体积为xL，则有　Cl2　～　N2　　　　　Δm22．4L　　　　　　　　43g　xL　　　　　　　　　74.6g－66g＝8.6g解得x＝4.48。4．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两

4、种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L－1盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(　　)A．35gB．30gC．20gD．15g解析：选C　碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1mol·L－1盐酸500mL，HCl的物质的量为0.5mol，则生成的CuCl2的物质的量为0.25mol。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25mol，煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25mol，则氧化铜的质量m(CuO)＝0.25mol×80g·mol－1

5、＝20g。5．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)A．0.25mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.225mol·L－1解析：选A　根据Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O可知，加入等体积的KOH溶液时生成的沉淀恰好溶解，说明原溶液中c(Al3＋)＝×0.2mol·L－1＝0.05mol·L－1。设K＋的物质的量浓度为xmol·L－1，则

6、根据电荷守恒可知，c(K＋)＋c(Al3＋)×3＝c(SO)×2，即xmol·L－1＋0.05mol·L－1×3＝0.2mol·L－1×2，解得x＝0.25。6．含KCl和KBr的样品3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63g，则原样品中钾元素的质量分数为(　　)A．24.1%B．40.3%C．25.9%D．48.7%解析：选B　KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。K　～　Ag　　　　　

7、Δm39　　108　　　　　69m　　　　　　　　　6.63g－3.87g＝2.76g所以m＝＝1.56g，则w(K)＝×100%≈40.3%。7．(2019·东阳中学月考)现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。则合金中铝的质量分数为(　　)A．25%B．30%C．46%D．70%解析：选B　铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：合金(Al＋Fe)

8、盐酸,(Al3＋＋Fe2＋)根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，