高考化学总复习专题跟踪检测(一)　化学基础知识.doc

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1、专题跟踪检测(一)　化学基础知识可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64　Ba137选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是(　　)A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B．醋酸、盐酸、铜、氨气C．石灰石、石油、水、硫酸钡D．烧碱、海水、氯化钠、氯气解析：选A　纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰分别属于纯净物、混合物、电解

2、质、非电解质，故A正确；铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；硫酸钡是电解质，熔融时可以导电，故C错误；氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误。2．下列物质间的转化能一步实现的是(　　)A．Na2CO3―→NaOH　　B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaClD．CuO―→Cu(OH)2解析：选A　Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。3．氧元素在周期表中的位置是(　　)A．第二期ⅣA族　　　　B．第三期ⅥA族C．第二期ⅥA族D．第三期ⅣA族解析：选C　氧元素的原子序

3、数为8，有2层电子，最外层有6个电子，所以氧元素在周期表中的位置是第二周期，ⅥA族。4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)解析：选B　称量时应左物右码，A项错误；转移溶液应用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能伸入到容量瓶中，D项错误。5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　)A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定解析：选C　根据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、浊液和胶体，溶液、胶体和浊液

4、这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小。6．与KCl的化学键类型相同的物质是(　　)A．H2OB．HClC．MgCl2D．SO2解析：选C　一般来说两种非金属元素之间易形成共价键，活泼的金属和活泼的非金属元素之间易形成离子键，H2O、HCl、SO2是共价键，MgCl2和KCl都是由活泼的金属和活泼的非金属形成，是离子键。7．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　)CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、分解、复分解D．置换、化合、复

5、分解、分解解析：选D　该转化关系中涉及的化学反应有：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，CaCO3CaO＋CO2↑，反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。8．下列有关化学用语使用正确的是(　　)A．乙炔的结构简式为CHCHB．CO2分子的结构式：OCOC．过氧化氢的电子式：D．四氯化碳分子比例模型：解析：选B　乙炔的结构简式为CHCH，A项错误；过氧化氢是共价化合物，电子式应为，C项错误；Cl原子半径大于C原子半径，D项错误。9．下列溶

6、液配制实验的描述完全正确的是(　　)A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选C　用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，要用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释后，再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，A项错误；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，为粗略配制

7、溶液，需要量筒，不需要容量瓶，B项错误；配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入H2SO4来抑制水解，C项正确；缺少用于量取pH＝1的盐酸的量筒，D项错误。10．将0.3mol·L－1盐酸100mL与0.25mol·L－1硫酸300mL混合，加水稀释至500mL，冷却，该混合液中H＋的物质的量浓度是(　　)A．0.26mol·L－1B．0.36mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.21mol·L－1解析：选B　混合后H＋总物质的量等于混合前盐酸中n(H＋)和硫酸中n(H＋)总和，即100×10－3×0.3mol＋300×1

8、0－3×0.25×2mol＝0.18mol，则c(H＋)＝×10－3mol·L－1＝0.36mol·L－1。11．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是(　　)A．Na2O＋H2O===2NaO