资源描述：
《高考化学总复习第一单元总结课件新人教版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、单元总结第一单元化学计量在实验中的应用关键能力一、一般比例式法在化学方程式计算中的应用1.化学方程式在量方面的含义aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)质量之比aMAbMBcMCdMD物质的量之比abcd体积之比abcd2.一般步骤(1)根据题意写出并配平化学方程式。(2)依据题中所给信息及化学方程式判断参加反应的物质是否过量,用完全反应的量进行求解。(3)选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据,把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式中有
2、关化学式的下面,两个量及单位须上下一致。(4)列比例式,求未知量。二、关系式法的应用原理多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,根据化学方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)⇒⇒由木炭、水蒸气制取NH3的关系为3C~4NH3。2.原子守恒法4NH3+5O24NO+6H2O2NO
3、+O22NO24NO2+2H2O+O24HNO3由N元素守恒知:NH3~HNO3。3.电子守恒法NH3HNO3,O22O由得失电子总数相等知,NH3经氧化等一系列过程生成HNO3,NH3和O2的关系为NH3~2O2。三、差量法的应用原理1.差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时,先把化学方程式中的对应理论差量跟实际差量列成比例,然后求解。如:2C(s)+O2(g)2CO(g)固体差量24gΔm=24g物质的量差
4、量2mol1mol2molΔn=1mol气体体积差量22.4L44.8LΔV=22.4L2.使用差量法的注意事项(1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。(2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用,即“上下一致,左右相当”。案例示范14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为()。A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g解析:铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物,氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸,整个
5、过程中金属失去的电子数等于氧气获得的电子数,n(O2)==0.05mol。设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。根据质量守恒得x×64g·mol-1+y×108g·mol-1=14g,根据电子守恒得2x+1×y=0.05mol×4。解得x=0.05mol,y=0.1mol。m(Cu)=0.05mol×64g·mol-1=3.2g。C解析答案巩固训练1为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()。A.B.C.D.解析答案A巩固训练2密胺是重要的
6、工业原料,结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料,以硅胶为催化剂,在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺,则NH3和CO2的质量之比应为()。A.17∶44B.22∶17C.17∶22D.2∶1解析 根据密胺的结构简式和元素守恒可知,一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子,所以合成1mol密胺需要3molCO2和6molNH3,NH3和CO2的质量之比应为(6×17)∶(3×44)=17∶22。解析答案C
