《卤素的化合物》PPT课件

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1、5.2一些非金属化合物一、卤素的化合物（一）卤素在周期表内的位置、原子结构和性质第VIIA族：ClBrIAtFns2np5最外层电子排布：原子结构相似点:X+eX-原子结构不同点核电荷数不同电子层数不同原子半径不同增大增大FClBrI最外层都有7个电子，易得一个电子成为8电子稳定结构。增多主要化合价(除F)：-1、+1、+3、+5、+7（二）氯元素的价态及其代表物价态-10+1+3+5+7代表物HClO4KClO3Ca(ClO)2NaClONaClHClO3HClO2HClOCl2HCl知识主线：单质单

2、质无氧酸盐氢化物氧化物对应水化物含氧酸盐思考：卤素能形成哪些化合物？(三)卤素的氢化物（HF、HCl、HBr、HI）HX都是无色有刺激性气味的气体，都极易溶于水(形成喷泉)、易形成白雾。HF有剧毒，熔点比HBr高，沸点比HI还要高。熔点:HI>HF>HBr>HCl1、物理性质（1）相似性:（2）递变性:P94（3）HF的特殊性:HF的熔沸点为何反常？沸点：HF>HI>HBr>HCl与分子间作用力有关HF有氢键HF分子间形成的氢键：FFFFFFHHHHH卤化氢熔点与周期数的关系熔点(t/0C)324-15

3、0-100-505元素周期表中的周期数HFHClHBrHI卤化氢沸点与周期数的关系沸点(t/0C)-100-500502345元素周期表中的周期数HFHClHBrHI（1）热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI（2）水溶液的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI4HF+SiO2→SiF4↑+2H2O能腐蚀玻璃，用塑料容器储存。（3）还原性：HF＜HCl＜HBr＜HIHI+2FeCl3→HBr+H2SO4（浓）2Br2↑+SO2↑+2H2O→△HI+H2SO4（浓）2I2↑+SO2↑+2H2O→2、化学性质：HF

4、是弱酸，其余都是强酸2I2+2FeCl2+2HClα(18℃时0.1mol/L):10%92.6%93.5%95%与键能有关与α有关（4）HF的特性:P95【讨论】实验室如何制取4种卤化氢？HF：CaF2+H2SO4(浓)HCl：NaCl+H2SO4(浓)NaCl+NaHSO4微热强热CaSO4+2HF↑NaHSO4+HCl↑△Na2SO4+HCl↑3、卤化氢的制取HF能腐蚀玻璃，铅制容器中制备。快速制HCl：将浓盐酸滴入浓硫酸中。(1)反应原理工业上：H2+Cl22HCl点燃零距离P69：制备方法HI

5、：NaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI↑△HBr：NaBr+H3PO4(浓)△NaH2PO4+HBr↑为什么不使用浓硫酸?浓H2SO4会氧化HBr、HI，使制得气体不纯。不挥发性酸制取挥发性酸既能用浓硫酸，又能在玻璃仪器中制取的是()A.HFB.HClC.HBrD.HIB实验室制取卤化氢原理相同:练习：HBr+H2SO4(浓)2Br2↑+SO2↑+2H2O→△HI+H2SO4(浓)2I2↑+SO2↑+2H2O→实验装置浓硫酸水或NaOH(4)干燥：浓H2SO4(6)尾气处理:导管末端连接倒置的漏

6、斗，漏斗边缘与水面接触。(5)检验：使湿润的蓝色石蕊试纸变红，遇NH3产生白烟。(3)收集:向上排气法当气体被吸收时，液体上升的漏斗中，由于漏斗的容积大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液态又流回的烧杯内。(2)装置:S+l→g△2、HClO（1）强氧化性漂白、杀菌、消毒2HClO2HCl+O2↑光照（2）不稳定性（3）弱酸性HClOH++ClO-酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4氧化性:HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO41、酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4（

7、四）含氧酸酸性和热稳定性：HXO＜HXO2＜HXO3＜HXO4HClO4→H++ClO4-（五）几种重要的盐1、卤化物AgFAgClAgBrAgI易溶于水白色难溶固体2AgCl2Ag+Cl2↑光浅黄色难溶固体2AgBr2Ag+Br2光黄色难溶固体2AgI2Ag+I2Q光照相感光片和变色玻璃人工降雨暗红色无色透明晶体黑色小颗粒变色眼镜原理：2AgBr光照CuO2Ag＋Br2Cl-+Ag+→AgCl↓(白色）Br-+Ag+→AgBr↓(浅黄色）I-+Ag+→AgI↓(黄色）X-的检验F-:加入浓硫酸，产生能

8、腐蚀玻璃的气体Cl-:加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-:加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀；I-:加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀；或加入氯水和CCl4，振荡，静置，下层液体呈橙红色或加入氯水和CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫红色；或加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。氯化钠的晶体呈立方形，纯净的不潮解，粗盐中因含有氯化镁、氯化钙等杂质，易潮解。用途：制金属钠、氯气、氢氧化钠、纯碱，作生理盐水的浓度为