化学键教案 (2)

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1、化学键教学目标知识与技能1．使学生理解共价健的概念，初步掌握共价键的形成。3．通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。过程与方法1、通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。情感态度与价值观1、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。2、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点共价键的形成及特征。教学难点用电子式表示共价分子的形成过程。教学方法启

2、发、诱导、拟人、讲述、练习、比较教学用具投影仪、电脑教学过程[引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。[板书]第三节化学键(第二课时)二、共价键[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。[现象]氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。[师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的

3、盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式：[学生活动][教师板书]H2+Cl2=2HCl[师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢?它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。[师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。[板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做

4、共价键。[师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。[电脑演示][师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定

5、结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈

6、电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：[板书][讲解]氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。[投影练习]用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4[学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个][师]在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。[对三个同学书写的结果进行评价，并纠错]容易出现的问题是：1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置；2、受离子

7、键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；3、把“→”写成“=”。[把正确结果书写于黑板上][板书][过渡]由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。[师]请大家写出氢原子的电子式。(H×)[问]要使氢原子达到稳定结构还差几个电子?一个电子[问]氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都达到两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作?形成共用电子对[师]那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。[让一个同学把结果板书于黑板上][板书

8、]H×+×H—→[师]氢原子和氢原子结合成氢分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。[师]由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子。那是因为氢原子和氢原子相遇时，每两个结合就可