晶体结构与性质+

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1、晶体的类型与性质通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。构成晶体微粒之间的结合力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。晶体的概念什么叫晶体?决定晶体物理性质的因素是什么?通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。构成晶体微粒之间的结合力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。晶体的概念什么叫晶体?决定晶体物理性质的因素是什么?三种典型立方晶体结构简单立方体心立方面心立方三种晶体的熔点金刚石食盐干冰晶体的硬度金刚石食盐石墨

2、构成晶体的基本微粒和作用力阴阳离子分子原子金属阳离子与自由电子阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。分子间以分子间作用力（又称范德瓦耳斯力）结合，形成分子晶体。原子间以共价键结合，形成原子晶体。金属离子与自电电子以金属键结合,形成金属晶体.一、离子晶体什么叫离子晶体？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？离子晶体中的化学键离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。离子晶体中一定有离子键可能

3、有共价键。通常是阴阳离子的半径越小、离子的电荷数越高，离子键的作用越强，离子晶体的熔沸点越高二、分子晶体1、分子间作用力（范德瓦耳斯力）分子间存在作用力的事实：由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力。影响分子间作用力的因素：①分子的极性 ②相对分子质量的大小。分子间作用力与化学键的区别：化学键存在于原子之间（即分子之内），而分子间作用力显然是在“分子之间”。强度：化学键的键能为120~800kJ/mol，而分子间作用力只有几到几十kJ/mol。组成相似的分子，极性分子的熔、沸点大于非

4、极性分子一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而增大，物质的熔点、沸点也升高。（1）对于HF、H20、NH3熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强)分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键)。是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊的分子间作用力，因此，它们的熔、沸点反常。2、氢键：（2）表示方法：H—X···H—X（3）水中氢键的意义：什么叫分子晶体？分子晶体的特点？哪些物质可以形成分子晶体？分子晶体中的化学键分子间通过分子间作用力结合成的晶体。有单个

5、分子存在；化学式就是分子式。“相似相溶”熔沸点较低，硬度较小，易升华。固体或熔化时不导电，某些溶于水可导电卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。有的分子晶体中无化学键（如：Ar等），其它一般含共价键3、分子晶体构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，而分子之间作用力是一种比较弱的作用，比化学键弱的多。因此造成分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较)。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体

6、熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。分子晶体结构对性质的影响：小练习：1、共价键、离子键和范德瓦耳斯力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘B2、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键作用强弱有关的变化规律是()A.HF、HCI、HBr、HI常温下均为气体B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点A三、原子晶体什

7、么叫原子晶体？原子晶体的特点？哪些物质属于原子晶体？原子晶体的化学键原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅原子晶体中化学键为共价键1、定义：2、金属晶体的特点（1）有确定的形状（2）构成微粒：金属离子、自由电子。（4）无单个分子存在。（3）微粒间的作用力：金属键四、金属晶体金属离子与自由电子之间通过金属键形成晶体。当金属晶体熔融或参加化学反应时金属键被破坏金属晶体的结构与其性质有哪些内在联系呢?（1）．金属晶体结构与金属导电性的关系

8、（2）．金属晶体结构与金属的导热性的关系金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。（3）．金属晶体结构与金属的延展性的关系金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用