2017高一过滤与蒸发

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1、第二课时混合物的分离提纯过滤和蒸发思考：答案：1.利用的是黄金和沙的密度不同。2.用磁铁吸引铁；3.用磁铁吸引铁或加盐酸。1.沙里淘金的方法其原理是什么？2.铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？3.如果有铁屑和铜的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离除去?一、混和物的分离和提纯1、分离与提纯概念：分离：混合物各组分一一分离，并恢复原态；提纯：是利用物理或化学的方法从混和物中将所需物质提取出来或将杂质除去的过程。（即除杂，被提纯物要恢复原态）2、分离提纯的基本方法：物理方法：溶解、过滤、蒸发、结晶(重结晶)

2、法、蒸馏(分馏)法、萃取分液法、升华法、渗析法、盐析法；化学方法：沉淀法、气化法、洗气法、转化法（加热分解法等）、离子交换法等。3.分离和提纯物质的基本原则：①除杂不加杂(不加)；②不损耗或减少被提纯物质(不减)；③操作要简便，便于分离(不繁)；④除杂务尽(不留):加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。⑤除杂试剂发生的不能是可逆反应;不能用气体除去气体中的杂质.⑥转化:将杂质尽可能转化为所需物质“六不一转化”4.加入除杂试剂的用量：①加入的除杂试剂须过量

3、;②过量的除杂试剂须除去;③除杂途径尽可能简单易操作.思考：1.若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水，则可用溶解、过滤、蒸发的方法。2.若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸、另一种不溶于酸，则可采用加酸溶解、过滤、(滤液中)加Na2CO3沉淀、过滤的方法。分析下列固体混合物，如何分离？1.CaCO3和NaCl的混合物2.BaSO4和BaCO3的混合物一、过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸

4、的边缘“三靠”：倾倒液体的烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。（上、中、下）若：滤液浑浊应再过滤一次。思考：如何对过滤后的沉淀进行洗涤？直接向过滤器中注入蒸馏水，让蒸馏水刚好没过沉淀物为止，然后让蒸馏水自然流下，如此重复2-3次即可。二、蒸发：利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。（4）取下未冷却的蒸发皿时，用坩埚

5、钳取下，放在石棉网上。原因：（1）过量液体在沸腾时会溢出（2）防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。（3）防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。？1.溶解:的烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止..粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略有浑浊2.过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤，若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒搅拌溶液，待出现较多固体（或余少量液体）时，停止加热，利用余热加热蒸干。水分

6、蒸发，逐渐析出固体粗盐的提纯纯净的ＮaＣl粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）不溶性杂质：泥沙NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发过滤还可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质SO42-的检验：稀盐酸酸化后，无沉淀，加BaCl2溶液，产生白色沉淀对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl1.BaCl2→NaOH→Na2CO

7、3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液NaOH溶液稀盐酸Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaOH＋HClNaCl＋H2O练习：

8、2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。正确的排列顺序是___________1.在进行沉淀实验时,如何认定沉淀已经完全?在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀,说明沉淀完全。①⑤②④①③或①②⑤④①③或①⑤④②①③3、不用任何试剂将下列四种溶液区分开,其顺序是①Na