高一化学必修一过滤与蒸发.ppt

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1、第二课时混合物的分离和提纯第一节化学实验基本方法思考？怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？1.在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。物质的分离：物质的提纯：通过适当的方法，将混合物中各成分彼此分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯净的物质。把混合物中的杂质除去，只要求保留我们需要的成分，而杂质可不是原状态，以得到纯净

2、物质的过程。物理方法：过滤、蒸发、结晶法、蒸馏、萃取等化学方法：转化法（将杂质转化为沉淀、气体或水等易分离的物质）海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。思考？步骤现象1、溶解：用药匙取约4克粗盐加入到约12ml水中，并用玻璃棒不断搅拌使之溶解，直至粗盐不再溶解2、过滤：用玻璃棒将粗盐水引流到过滤器中，若滤液浑浊，再过滤一次3、蒸发：将滤液转移到蒸发皿中，加热，并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多晶体时停止加热粗盐溶解，液体浑浊滤纸上

3、残留泥沙，下面的烧杯得到澄清溶液蒸发皿中得到白色固体方法过滤蒸发适用范围不溶性固体与液体的分离可溶固体与溶剂的分离主要仪器漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）装置注意事项①要做到“一贴”、“二低”、“三靠”；②必要时要洗涤沉淀物(过滤器中)；③过滤后的溶液若仍浑浊，需重新过滤，直到滤液澄清①加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。②蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干③热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。过滤需注意：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏

4、斗内壁二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘，②液面低于滤纸边缘。三靠：①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸上③漏斗下端紧靠烧杯内壁过滤操作玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：引流蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅思考交流：（一）过滤与蒸发过滤的目的（适用范围）：将溶液与难溶性固体分离蒸发的目的（适用范围）：从溶液中分离出可溶性的固体溶质思考：P6（3）通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？泥沙粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）溶解

5、过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液蒸发NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体思考交流试剂：BaCl2溶液稀盐酸（酸化的作用：排除Ag+、SO32-、CO32-干扰）如何检验溶液中是否有SO42-？现象：若先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即说明有存在SO42-①取样②溶解③加稀盐酸④加BaCl2溶液1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？不溶于稀盐酸的白色沉淀只有AgCl和BaSO4物质除杂的一般原则：不增（不引入新的杂质）不减（不减少被提纯物）易分离（被提纯物与杂质易分离）易

6、复原（被提纯物易复原）（二）除杂除杂思路：选择那些易与杂质反应，生成易分离的沉淀、气体、水或我们需要物质的试剂作为除杂试剂。除杂注意事项除杂试剂需过量过量试剂需除尽，最终不引人新的杂质去除多种杂质时需考虑加入试剂的顺序选择最佳的除杂途径OH-CO32-NaOHNa2CO3Ba2+BaCl21、应该加什么试剂？NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？思考：1、若要继续除去粗盐中的可溶性杂质，应加入什么试剂？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2

7、过量BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl过量NaOH溶液过量Na2CO3溶液⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？有引入了Ba2+、OH-、CO32-2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序①Na2CO3必须加在BaCl2之后②盐酸必须最后加，加盐酸前必须过滤，并且加入的盐酸要适量，调节溶液的PH至中性。NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42-)讨论

8、加入试剂的先后顺序：NaOH——BaCl2——Na2CO3——HClBaCl2——NaOH——Na2CO3——HClBaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl试剂加入顺序：2、你还记得以下离子的检验吗?有白色沉淀生成NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3检验H+:检验OH-:检验CO32-:检验CI-:试