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《2015-2016学年《物质的量在化学方程式计算中的应用》导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用1.运用化学方程式进行有关质量、物质的量、气体体积等的计算。2.掌握应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念进行化学方程式的计算能力。 一、物质的量与各物理量之间的关系1.图示关系2.计算关系n====c·V(溶液)二、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑化学计量数之比2∶2∶2∶1扩大NA倍之后2NA∶2NA∶2NA∶NA物质的量之比2mol∶2mol∶2mol∶1mol结论化学方程式中各物质的化学计量数之比=①各物质的粒子数之比=②各物质的物质的量之比 1.“化学反应前后质量是守恒的,那
2、么物质的量也肯定守恒”,这种说法对吗? 2.根据化学方程式计算时,已知物理量与被求物理量是否必须一致?探究:物质的量应用于化学方程式的计算步骤把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。则:(1)反应中消耗HCl的物质的量为 。 (2)该混合物中铝的物质的量为 ,铁的物质的量为 。 1.若该题中将盐酸改为氢氧化钠溶液,1.1g混合物改为一定量的混合物,其他数据不变,探究下列问题:(1)反应中消耗氢氧化钠的物质的量是多少?(2)参加反应的铝的质量为多少? 2.物质的量应用于化学方程
3、式的计算的主要步骤有哪些?将2.3g钠与97.7g水充分反应后,所得溶液的质量分数是( )。A.2.3% B.4.0% C.大于4.0% D.小于4.0%1.将一小块Na放入足量的水中,完全反应后产生1.12L(标准状况下)氢气,则钠块的质量为( )。A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.23g2.将2.24LCO2(标准状况下)通入100mLNaOH溶液中,恰好完全反应后,溶液中只含有Na2CO3,则原NaOH溶液的物质的量浓度为( )。A.1mol·L-1B.2mol·L-1C.3mol·L-1D.4mol·L-13.一块表面已被氧化为N
4、a2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H20.2g,则被氧化的钠的质量为( )。A.9.2gB.10.6gC.6.2gD.4.6g4.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应,产生氢气的物质的量为 ,消耗0.1mol·L-1NaOH溶液的体积为 。 参考答案知识体系梳理①各物质的粒子数之比 ②各物质的物质的量之比基础学习交流1.不对。化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的化学计量数之比,所以,化学反应后物质的量可能增大,可能减小,也可能不变。2.将物质的量、物质的质量、气体体积、粒子数等不同物理量同时用于化学方程式的计算时,在化学方程式下面列出的物
5、理量必须符合“左右成比例,上下单位相同”的基本原则。重点难点探究探究:互动探究 (1)0.08mol(2)Al:0.02mol;Fe:0.01mol【解析】(1)消耗HCl的物质的量:0.2L×5mol·L-1-0.2L×4.6mol·L-1=0.08mol(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al + 6HCl 2AlCl3+3H2↑2mol 6molx 3xFe+ 2HClFeCl2+H2↑1mol 2moly 2y得x=0.02mol,y=0.01mol。探究拓展1.(1)消耗NaOH的物质的量:0.2L×5mol·L-1-0.2L×4.6mol·L-1=0
6、.08mol。(2)2Al + 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 54g 2mol m 0.08mol所以反应的铝为2.16g。2.设、写、标、列、算、答。即:设——设相关未知量为x写——写出相关的化学方程式标——在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量列——列出比例式算——根据比例式求解答——简明地写出答案探究体验 C【解析】设2.3g(即1mol)钠与xmol水反应,生成ymolNaOH、zmolH2。写出配平的化学方程式:2Na + 2H2O2NaOH+H2↑2 2 2 10.1mol xmol ymol zmol列比例式:=
7、==解得:x=y=0.1,z=0.05反应后所得NaOH溶液的质量分数为×100%=4.004%,大于4%。基础智能检测1.B 2.B3.D 【解析】由于钠块放入水中发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,由产生H2的体积可求出Na的质量,进而可求出钠块中Na2O的质量,最后根据关系式:Na2O~2Na+才能求出原来被氧化的钠的质量。全新视角拓展4.0.15mol;1L
