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《2015-2016学年《物质的量在化学实验中的应用》导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3课时 物质的量在化学实验中的应用1.理解物质的量浓度的基本含义。2.掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法,掌握容量瓶的结构特点及使用方法。 一、物质的量浓度1.定义:用来表示①单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。2.符号及单位:符号为② cB;常用单位为③mol/L或④mol·L-1。 3.表达式:cB=⑤ 。如1L溶液中含有1mol溶质,溶质的物质的量浓度就是1mol·L-1。 二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00m
2、ol·L-1NaCl溶液 1.1mol·L-1NaOH溶液的含义是什么? 2.58.5gNaCl溶解在1L水中,所得溶液的物质的量浓度是1mol·L-1吗? 3.一定物质的量浓度的溶液配制实验中几处用到玻璃棒?各有什么作用? 4.从2.0mol·L-1的NaCl溶液中取出1.0mL和10.0mL,二者的浓度相同吗?分别为多少?探究1:有关物质的量浓度的简单计算将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ,溶液中Cl-的物质的量浓度为 。
3、 (2)配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL,需该溶液的体积为 。 1.已知一定体积的溶液中溶质的质量或溶质的粒子数,如何计算溶质的物质的量?(设溶液体积为V,溶质的摩尔质量为M) 2.一定体积的气体(标准状况下)溶于水后形成溶液,试计算下列条件下,该溶液中溶质的物质的量浓度。(1)若已知溶液的体积V(溶液)。(2)若已知溶液的密度[假定气体的摩尔质量为Mg·mol-1,VL(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg·cm-3]。配制100mL1.0mol·L-1Na2C
4、O3溶液,下列操作中正确的是( )。A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 探究2:一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析(1)配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下图操作②中应该填写的数据为 ,实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。 (2)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏
5、高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。①用量筒量取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度 。 ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度 。 ③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度 。 1.配制一定物质的量浓度溶液,在定容时,仰视或俯视刻度线,对所配溶液浓度会造成什么结果? 2.以配制500mL0.2mol·L-1NaOH溶液为例,分析当出现下表中各操作时,对所配溶液浓度的影响如何。步骤错误操作过程分析对c的影响mV
6、(1)称量①称量时间过长-②用滤纸称NaOH-③物质、砝码位置放反(使用了游码)-④砝码生锈(没有脱落)-(2)溶解有少量液体溅出-(3)转移①溶液未冷却-②移液前容量瓶内有少量水③玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水-(4)洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶-(5)定容超过刻度线,吸出一部分溶液-(6)摇匀摇匀后液面下降,补充水-(7)装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过-某同学在化学实验室配制500mL0.4mol·L-1NaOH溶液,整个配制过程如图所示。(1)用托盘天平应称NaOH固体 g。 (2)指出上述配制
7、过程中存在的四处错误。 。 1.0.3molNaCl溶于水配成200mL溶液,该溶液的物质的量浓度为( )。A.0.3mol·L-1 B.0.15mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.0.015mol·L-12.如图为一张已部分缺损的体检报告单,其中第14项表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是( )。U/L25-2000.52mmol/L0-1.7113总胆固醇4.27mmol/L3.6-5.1814高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L1.0-1.615低密度脂蛋白胆固醇1.4
8、0mmol/L0-3.3616葡萄糖4.94mmol/L3.61-6.11送检日期:2011-05-16 报告日期:2011-05-17 A.质量分数B.物质的量C.摩尔质量D.物质的量浓度3.下列各溶液中,Na+浓度最大的是( )。A.4L0.5mol·L-1NaCl溶液B.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液C.0.8L0.4mol·L-1NaOH溶液D.2L0.15mol·L-1Na3PO4溶液4.用滴定管量取36.5%(ρ=1.18g·
