2017周测16（未复习过的选择题+化学平衡）12.21日用

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1、2017届电白一中高三化学周测（16）考查范围：有机化学、物质结构、水溶液中离子平衡（选择题）、化学平衡测试时间：2016.12.2110：55－11：45（第5节课）注意：请将答案写在答题卡上（另印），答在此试卷上答案无效！一、选择题（每题只有一个答案是正确的，共8小题，48分）1．下列说法正确的是A．淀粉与纤维素结构简式相同，互为同分异构体B．聚乙烯、油脂、光导纤维都属于高分子C．甲烷的二氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．蔗糖遇浓硫酸会发生碳化现象，但遇稀硫酸不会发生反应2．下列说法正确的是A．石

2、油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、3mol、1molC．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D．分子式为C8H8O2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体异构）有5种3.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述

3、正确的是A．原子半径的大小：Z>X>YB.Z的氢化物的沸点一定比X的低C.Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强4．元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大。只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；①,②,其中z为液体、w为气体，其余均为固体。下列有关说法正确的是A．原子半径大小顺序：D＞C＞B＞AB．y、p中均只含有离子键C．B、D两元素最高价氧化物对应水化物

4、分别为强酸、强碱D．p能抑制水的的电离而q能促进水的电离5.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加少量的明矾D.加热水至100℃，pH=666.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则pH：a>bC.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中

5、，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<07.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表，下列说法正确的是H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7A.相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：

6、2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2OD.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度8．常温下，在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如右图所示（忽略溶液体积变化），下列说法错误的是A．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB．在B点所示的溶液中，物质的量浓度最大的离子是Na+C．在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c

7、（HCO3-）+c（OH-）D．25℃时，CO32-水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）:c（CO32-）=2:1时，溶液的pH=106二、非选择题（共52分）9.(28分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为。(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=-130.8kJ/mol①一定条

8、件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(填代号〉。a.逆反应速率先增大后减小b.H2的转化率增大c.反应物的体积百分含量减小d.容器中值变小②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速