九年级化学金属6.2金属的化学性质第1课时认识金属的主要化学性质课时作业（二）新版粤教版

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1、课时作业(二)[范围：第六章　6.2　第1课时　认识金属的主要化学性质　建议用时：15分钟]　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题1．下列事实与金属的化学性质无关的是(　　)A．将铝粉涂在铁器的表面以保护铁B．真金不怕火炼C．钨在高温下不熔化D．用镁制作照明弹2．2017·成都如图K－2－1所示反应，下列有关说法中错误的是(　　)　图K－2－1A．铝丝需要用砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性的强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式：CuSO4＋Al===Cu＋AlSO43．2017·绍兴下列属于置换反应的是(　　)A．

2、H2＋CuOCu＋H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．2Mg＋O22MgO4．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图K－2－2所示。下列说法中不正确的是(　　)　图K－2－2A．t1min时，产生气体的质量：X＞YB．t2min时，消耗金属的质量：X＞YC．t3min时，消耗金属的质量：X＝YD．t3min时，消耗盐酸的质量：X＝Y二、填空题5．化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组做了如图K－2－3及图K－2－

3、4中甲所示的实验，以探究金属的化学性质。请回答下列问题。图K－2－3图K－2－4(1)B中的实验现象是________________。(2)A中镁带在空气中燃烧，而铁丝不能在空气中燃烧，C中铁丝在氧气中燃烧，说明铁的活动性比镁的活动性________(填“强”或“弱”)。(3)在D、E和F实验中，把形状、大小相同的铁、铜、镁三种洁净的金属，分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，反应最为剧烈的金属是________，不反应的是________，这反映出不同金属的活动性差异很大。(4)G中发生反应的化学方程式是_____________

4、___________________。(5)依据上述实验，完成铁的化学性质网络图，图乙中X的化学式为________。三、计算题6.某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，按照如图K－2－5所示进行实验(恰好完全反应)，计算：图K－2－5(1)4.0g铜锌合金中锌的质量是________g。(2)生成氢气的质量为________。2018·安顺“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案中，合理的是(　　)①比较硬度，硬度小的是“愚人金”　②灼烧，表面变色的

5、是“愚人金”　③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”　④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A．①③B．②④C．①④D．②③详解详析【课时作业】[达标巩固]1．C　[解析]钨在高温下不熔化，体现的是钨熔点高的物理性质，其余各项体现的是金属的化学性质。2．D　[解析]该化学方程式中硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3。3．A　4．D　[解析]从图像分析可知，t1min时，X、Y两种金属都没有消耗完，X产生氢气的质量大于Y；依题意可知X、Y两种金属质量相等

6、，t2min时，X恰好反应完，Y还在反应中，故消耗X的质量大于Y；t3min时，两反应都已结束，故消耗X的质量等于Y。当消耗等质量的金属X、Y时，生成氢气质量多的X消耗的盐酸也多。5．(1)铜丝表面变黑　(2)弱　(3)镁　铜(4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　(5)O2[解析](1)B中的实验现象是铜丝表面变黑。(2)A中镁带在空气中燃烧，而铁丝不能在空气中燃烧，C中铁丝在氧气中燃烧，说明铁的活动性比镁的活动性弱。(3)在D、E和F实验中，把形状、大小相同的铁、铜、镁三种洁净的金属，分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，镁

7、最活泼，铜排在氢的后面，因此反应最为剧烈的金属是镁，不反应的是铜。(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(5)依据C中铁可以和氧气反应的实验，可知图乙中的X是氧气，化学式为O2。6．(1)1.3　(2)0.04g[解析]根据锌可以和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应可知，固体减少的质量即为铜锌合金中锌的质量；根据在化学反应中各物质质量的关系，可以利用锌的质量计算出生成氢气的质量。[直击中考]D　[解析]②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑，表面变色的是“愚人金”；③浸

8、没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，表面有气泡产生的是“愚人金”；④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别。