初中化学物质的鉴定与鉴别方法

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1、-初中化学物质的鉴定与鉴别方法鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不

2、含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见离子的检验：按现象归类：一、生成沉淀法：离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液或加锌有氢气变红色-无色酚酞试液变红色OHCl-硝酸银溶液及稀硝酸白↓SO2-白↓氯化钡溶液及稀硝酸4CO32-盐酸及氢氧化钙产生使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+氢氧化钠溶液蓝↓Fe3+氢氧化钠溶液红褐色↓--Fe2+氢氧化钠溶液白→灰绿色→红褐色↓--1--2+、氢氧化钠溶液白↓MgAl3+Ca2+浓碳酸钠溶液白↓二、生成气体法：离加入试剂主要实验现象子NH4+氢氧化钠溶液有刺味，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

3、32-盐酸无刺味，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红CO的气体例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？2+2-2+2-，选用盐酸及石灰分析：碳酸钡中既有Ba又有CO3，检验Ba可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO3水。例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含2+2-2+Cu，又要证明其中

4、含SO4。要证明Cu2-的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO4的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？--2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？二、物质的鉴别：--2--根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。解题的原则是：以最简单的方法，即能用

5、物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型：1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂）2、只允许用一种试剂的鉴别题；3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论）（1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。（2）不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被

6、检验物质是故态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。（3）不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种物质后，再根据产生的现象，再确定是何种物质。（4）对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。小结：鉴别物质的要领：先来编号被检样；纯水配液取少量；根据特征选试剂；分析现象定结论。1、任选试剂的鉴别题：鉴别多种物质，可根据每种物质的特性逐个鉴别，也可根据实验把待鉴别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。例1、根据化学实验现象区别NaCl、NaNO3、Na2CO3三种溶液。例

7、2、现有HCl、H2SO4、NaCl、Ba（OH）2、NaOH五种溶液，怎样将它们一一鉴别出来？分析：从5种物质的类别来看：有两种酸、两种碱、一种盐，所以可先用酸碱指示剂将其分组，然----3--后再分别鉴定。鉴别盐酸、硫酸不可用硝酸银，而用氯化钡；鉴别氢氧化钡、氢氧化钠可用硫酸、硫酸钠或碳酸钠。2、只用一种试剂的鉴别题：根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。思路：（1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂