2018_2019学年高中化学专题3.2.3铁的重要化合物（练）新人教版

《2018_2019学年高中化学专题3.2.3铁的重要化合物（练）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、3-2-3铁的重要化合物1．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3【答案】D【解析】FeO在空气里受热被氧化成Fe3O4。2．下列物质受热不易分解的氢氧化物是()A．Al(OH)3B．NaOHC．Mg(OH)2D．Fe(OH)3【答案】B3．向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加

2、几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是()A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物【答案】B【解析】混合物中出现血红色，说明Fe3＋与SCN－发生了反应，由此可推知Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，原晶体内含有SCN－；开始加入Fe2＋时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能结合生成血红色物质。4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()

3、A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3【答案】D【解析】FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，先生成Fe(OH)2，在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。5．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是()A．氨水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液【答案】C6．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+和Fe3+的是()A．NaOH溶液B．盐酸C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液【答案】B【解析】A、Fe2＋与NaOH反应生成Fe(OH)

4、2，产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，Fe3＋与NaOH反应生成Fe(OH)3，有红褐色沉淀，现象不同，可以进行鉴别，故A错误；B、加入盐酸，两者无任何现象，不能鉴别，故B正确；C、Fe3＋与SCN－生成血红色Fe(SCN)3，而Fe2＋不可以，因此可以鉴别，故C错误；D、根据C选项分析，故D错误。7．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是()A．Na2OB．Fe2O3和FeC．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH【答案】C【解析】铁

5、锈和铁与稀硫酸反应，铁片完全溶解，即铁元素全部转化成Fe2＋，然后加入过量的氢氧化钠溶液，先生成的沉淀是Fe(OH)2再转化为Fe(OH)3，灼烧沉淀，得到Fe2O3，故选项C正确。8．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L【答案】C【解析】已知：2Fe3++Fe=3Fe2+，0.2molFe3+与加入0.2mol铁粉反应，Fe3+不足量完全反应（铁粉

6、过量），生成0.3mol的Fe2+，则溶液中亚铁离子的总物质的量为：（0.3mol+0.1mol）=0.4mol，c(Fe2+)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L。故C正确。9．根据图填空。（1）写出下列各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。（2）写出生成D的反应方程式_____________________________。（3）写出E→B的离子方程式______________________________。【答案】（1）FeFeCl2KC

7、lFe(OH)3FeCl3（2）4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3（3）2Fe3＋＋Fe3Fe2＋10．Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实

8、验现象是_____________。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中