2018_2019学年高中化学专题3.2.3铁的重要化合物（测）新人教版

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1、3-2-3铁的重要化合物1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．铁锈的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀【答案】C2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有OH-D．苹果汁中含有Na+【答案】A【解析】苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+

2、，故选A。3．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NH4+、SO42-【答案】B【解析】A、Fe3+和SCN-反应，不能大量共存，故A错误；B、H+和四种离子之间均不能发生反应，可以共存，故B正确；C、HCO3-可与H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，故C错误；D、Ba2+和SO42-反应生成BaSO4，不能大量共存，故D错误。4．下列离子方程式正确的是()A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe与稀盐酸反应：2F

3、e＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【答案】D5．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+【答案】C【解析】Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子中，若向其中加入过量的NaOH溶液，发生反应有：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(O

4、H)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，过滤后滤渣中含有Mg(OH)2和Fe(OH)3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是Mg2+和Fe3+，因此大量增加的阳离子为Fe3+，故选C。6．某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是()A．KClB．Fe2(SO4)3C．KAl(SO4)2D．FeCl3【答案】A【解析】Fe2(SO4)3、FeCl3可产生Fe(OH)3胶体，能用于净水，KAl(SO4)2溶液可

5、产生Al(OH)3胶体，也可用于净水。7．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化【答案】B【解析】Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，可与Na2O2和水反应生成的OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2。8．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入()A．氢氧化钠溶液B．铁片C．硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液【答案】C9．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3【答

6、案】B【解析】因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。10．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+【答案】AC【解析】根据题干信息可以得出以下变化过程：NH4＋故AC符合题意。11．将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是

7、A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色C．无法计算原混合物的质量aD．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1【答案】A【解析】因为Fe3＋和H＋的氧化性强弱顺序为Fe3＋>H＋，所以当产生氢气时，Fe3＋已经全部被还原为Fe2＋，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红色；根据题目给出的数据，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2n2(HCl)=0.02moln(H2)=0.01mol