高中化学必修2三四实验总结

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1、-期末实验----实验一：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4----和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。现象包黑纸没有明显变化没包黑量筒内气体颜色变浅。量筒内壁出现黄色油状液纸滴。试管中有少量白雾。液面上升，水槽中有固体析出练习．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和

2、氯气混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式1)CH4+4Cl2光CCl4+4HCl。(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。A.升高B.降低C.不变D.无法确定(3)U形管左端的气柱变化是__________。A.体积增大B.体积减小C.可能消失D.不变(4)试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因_反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶于水，所以左端压强减小，右端玻璃管中的水柱降低。----实验二：石蜡

3、油的分解实验：将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：1．通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3．用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。现象：1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3．收集到的气体能够在空气中燃烧【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石蜡油和石棉；试管②放

4、在冷水中；试管③中加入KMnO4溶液或溴水。实验要点：（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。（2）石蜡油分解反应的温度要在500℃以上。（3）实验中要注意防止倒吸；实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。练习．某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，Ⅱ中试管有少量液体，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。----资料一：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。----资料二：石油催化

5、裂化中通常使用Al2O3作催化----剂。----(1)请简述仪器连接时遵循的原则：_________----从下往上，从左往右；加入药品前，必须进行的操作是：______检验装置的气密性_；装置中，有两处玻璃管比较长，这样做的目的是：导气、冷凝气体。(2)实验过程中，试管Ⅱ中出现少量液体，出现该现象的原因是：裂化生成了5个碳原子以上的烃。(3)试管Ⅲ中，酸性KMnO4溶液褪色的原因是：裂化生成了碳原子数小于5----的烯烃。----(4)____不能_____(填“能”或“不能”)用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，说明你的理由：因

6、为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应。(5)写出二十烷裂化为癸烷和癸烯的化学方程式：Al2O3C20H42C10H22+C10H20。----实验三：苯的性质例题某化学课外活动小组用下图置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将合液慢慢滴入反应器A中(A下端的塞关闭)。装混活----(1)写出A中反应的化学方程式。----(2)试管C中苯的作用是除去混在HBr反应开始后，D、E两支试管中的现象为白雾生成，E中出现淡黄色的沉淀。中的Br2；__中石蕊试液变红，并在导管口有----(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B

7、中，充分振荡，在NaOH溶液中可看到的现象是__在NaOH溶液底部有无色油状液体聚集。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有D、E、F(填字母)。B的----实验四：乙醇的性质：1．乙醇与金属钠的反应----在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的现象金属钠的变化反应烈程度反应实质水浮、熔、游、响

8、、反应剧烈水中的氢被置换红乙醇沉、不熔、不向、反应较缓和羟基中氢被置换气泡、反应缓慢2．乙醇的催化氧化在一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼