高中化学必修2实验总结.doc

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1、《化学必修2》实验汇编实验一：化学反应与能量Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。观察现象。现象与解释：刺激性气味气体产生，烧杯壁变凉，玻璃片粘在烧杯底部。说明该反应是吸热反应。化学方程式：实验二：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）H2O2溶液，分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。化学方程式：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。实验三：石蜡油的分解实验1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3．收集到的气体能够在空气中燃烧【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加

2、入石蜡油和；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO4溶液或溴水。实验要点：（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。（2）石蜡油分解反应的温度要在500℃以上。（3）实验中要注意防止倒吸；实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。实验四：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)实验现象结论1苯和溴水溶液分层，上层有机层为橙色，下层水层变为无色溴易溶于苯，溴水与苯不反应2苯和KMnO4溶液分层，上层有机层为无色，下层水层仍然为紫色苯不能被酸性KMnO4溶液氧化结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被

3、酸性KMnO4溶液氧化。实验五：苯与溴的反应必修2实验汇编第6页（1）反应原料：苯、纯溴、铁（2）反应原理：（3）反应装置：S+lg（具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）（5）几点说明：①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤再分液。②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成该反应应为取代饭应。④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应

4、为取代反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。实验六：乙醇的性质：1．乙醇与金属钠的反应（1）反应原料：乙醇、钠（2）反应原理：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（3）发生装置：S+lg（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）（4）气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）（5）注意事项：①防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。必修2实验汇编第6页读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。②为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间

5、的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量筒中的导管插入水面以下。③读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。★乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。练习1．现有质量为mg的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式；（2）应选用的装置是（填序号）；（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）：（4）乙

6、醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选）（5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式为。2．乙醇的催化氧化1）反应原料：乙醇、空气、铜丝（2）反应原理：（3）注意事项：①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。实验七：乙酸的酯化反应：必修2实验汇编第6页（1）反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液（2）反应原理:（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯（4）注意事项：①浓H2SO4在反应中起催化剂、吸水剂的作用

7、。②饱和Na2CO3溶液的作用：a、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠以便于文乙酸乙酯的气味；b、溶解挥发出来的乙醇；c、冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度，以便于分层析出，分液。③不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在强碱NaOH存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯。导管未插入液面以下，是为了防倒吸。④酯的分离：酯在试管中的上层，用分液漏斗分液取。。本实验是有机化学中最重要的实验之一，是高考有机实验的热点。考查内容可以是对该实验的注意事项进