高中化学必修一实验

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1、必修1课本实验1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙蒸发食盐水)粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。③“三靠”一是指待过

2、滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去2.实

3、验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2）原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2C

4、O3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。注意事项：碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。试剂要加过量。3.实验1-3：自来水中Cl-的检验（蒸馏自来水）原理：对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质注意事项：沸石温度计泠凝水方向仪器名称收集石棉网（1）在试管中加入少量自来

5、水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象有不溶于稀硝酸的白色沉淀，离子方程式：Ag﹢+Cl﹣=AgCl结论自来水中有氯离子。（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。现象加热，烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水，结论蒸馏可以制得蒸馏水。（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象蒸馏水中无沉淀。结论蒸馏水中无氯离子。4

6、.实验1-4：混合物的萃取和分液（萃取碘水中的碘）原理：碘不易溶于水易溶于有机溶剂操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。（2）振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上，静置。（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。注意事项

7、：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。5.实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。步骤为：计算，称量，溶解，转移，洗涤，转移，摇匀，加水至刻度线1--2cm时，定容，上下颠倒摇匀。。学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？防止溶质的损失。2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？（小了）3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？

8、如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？（称量5.9g，计算量为5.85g，托盘天平只能精确到0.1g）6.科学探究：胶体1、氢氧化铁胶体的制备步骤：向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。现象：所得胶体应透明、呈红褐色。注意事项：(1)烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不