高中硫、氮化学方程式总结

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1、--WORD格式--可编辑--专业资料--第五章评说硫、氮的功与过化学方程式总结点燃1.S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑（黑火药爆炸）2.Fe+S△FeS3.2Cu＋S△Cu2S4.Hg＋SHgS△5.H2＋SH2S点燃--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--6.7.8.9.S＋O2SO2（在氧气中发出蓝紫色火焰）点燃2H2S＋3O22SO2＋2H2O（发出淡蓝色火焰）点燃2H2S＋O2(不足)2S＋2H2O（H2S不完全燃烧）2H2S＋SO23S＋2H

2、2O--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--10.H2S+CuSO4=CuS↓（黑）+H2SO4（检验H2S）11.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓（黑）+2HNO3（检验H2S）12.SO2＋H2OH2SO3（二元中强酸）13.2H2SO3＋O22H2SO414.催化剂2SO2+O2加热2SO3（SO2的催化氧化）15.SO3＋H2OH2SO416.SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）微热17.NaCl＋H2SO4(浓)NaHS

3、O4＋HCl↑微热18.NaNO3＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO3↑19.△Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色20.△C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O21.BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl22.BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl23.BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl24.BaCO3＋2HClBaCl2＋H2O＋CO2↑25.Ba2+＋SO42－BaSO4↓在实验室里检验溶液中是

4、否含有SO2－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO2－、43SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO42-。--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--1--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--放电26.N2＋O22NO27.2NO＋O22NO2(红棕色)28.3NO2＋H2O2HNO3＋NO29.N2＋3H22NH3（工业合成NH3）30.NH3＋H2ONH3·H2O

5、（溶解平衡）31.4NH3＋5O24NO＋6H2O（NH3的催化氧化）32.NH3＋HClNH4Cl（产生白烟）33.2NH3(足量)＋H2SO4(NH4)2SO4（不能用浓H2SO4干燥NH3）34.NH3＋HNO3NH4NO335.NH3＋H++（NH3和强酸反应的本质）NH436.△NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O37.△NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O38.△(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O39.NH4+＋OH-△NH3↑＋H2O在溶液中加入NaO

6、H溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液存在NH4+。40.△NH4ClNH3↑＋HCl↑△41.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑42.43.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（氧化性，酸性）44.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O（氧化性，酸性）Fe、Al钝化（表面生成一层致密的氧化膜）45.C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+CO2↑46.HNO3工业：NH3的催化氧化法①4NH3+5O24NO+6H2O②2NO+O2=2

7、NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO47.尾气（N0、NO2）处理：碱液吸收法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O48.硝酸盐分解--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--2--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--K→Na∶2NaNO32NaNO2＋O2↑Mg→Cu∶2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑+O2↑Hg→Ag∶2AgNO32Ag＋2NO2↑＋

8、O2↑49.4NO+3O2+2H2O=4HNO350.4NO2+O2+2H2O=4HNO3写出下列转化的化学方程式(有离子反应的再写离子方程式)共24个FeSH2SO323241819202122NaS1HS3S5SO78222SOHSO2463241591011121317CuSCu2SNa2SO314Na2SO416BaSO4