2018年高中化学课时跟踪检测（十三）原子晶体与分子晶体鲁科版

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1、课时跟踪检测（十三）原子晶体与分子晶体1．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是(　　)A．二氧化硅晶体　　　　B．食盐C．干冰D．金属镁解析：选C　熔化时，SiO2破坏共价键，食盐破坏离子键，干冰破坏范德华力，金属镁破坏金属键。2．分子晶体具有的本质特征是(　　)A．组成晶体的微粒中含有共价键B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比原子晶体低解析：选C　分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说是极其

2、微弱的。3．下列说法正确的是(　　)A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选B　A项，冰熔化时，破坏分子间作用力(主要是氢键)，分子内的H—O键不发生断裂；C项，分子晶体中，分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高，与分子内共价键的键能大小无关；D项，分子晶体中，分子内共价键的键能越大，该分子越稳定。4．下列有关晶体的叙述中，错误的是(　　)A．离子晶体熔化时离

3、子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键未被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键相结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键解析：选B　离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以离子晶体熔化时离子键被破坏；而分子晶体是通过分子间作用力将分子结合在一起的，所以分子晶体熔化时，被破坏的只是分子间作用力，A正确；白磷晶体是分子晶体，在P4内部存在共价键，而结构粒子(P4)之间是通过范德华力结合的，B错误；石英晶体是原子晶体，C

4、正确；稀有气体在固态时属于分子晶体，而稀有气体全是单原子分子，在分子内部不存在共价键，D正确。5．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是(　　)A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C===O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能解析：选C　干冰和二氧化硅晶体尽管同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，但干冰是分子晶体，二氧化硅为原子晶体。干冰的熔、沸点取决于其分子间作用力的大小，而不是共价键键能

5、的强弱；而二氧化硅的熔、沸点则由Si—O键键能的强弱所决定。6．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都由分子构成；⑤液态时不导电。其中一定正确的说法是(　　)A．①③④B．②⑤C．⑤D．全部正确解析：选C　共价化合物可能是分子晶体，如冰、干冰、固体HCl，也可能是原子晶体，如SiO2、SiC等，SiO2、SiC具有较高的熔、沸点，晶体中不存在分子，HCl是电解质。液态时不导电是共价化合物的共性。7．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于原子晶体的是(

6、　　)A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电解析：选A　A项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。8．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是(　　)A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的

7、非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl4解析：选B　SiCl4和CCl4都属于分子晶体，影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子晶体中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的范德华力较大，熔、沸点应该比CCl4高。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。9．在下列物质中：①NaCl　②NaOH　③Na2O2　④CH2O⑤(NH4)2S　⑥CCl4　⑦C2H2　⑧SiC　⑨

8、晶体硅　⑩金刚石用序号填写：(1)只含有离子键的离子晶体是______________；(2)既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是__________；(3)既有离子键，又有非极性键的是__________；(4)含有非极性键的非极性分子的是________；(5)所有原子都在同一平面上的分子有________；(6)含有极性键的原子晶体是________。解析：NaCl中只含离子键；NaOH中含离子键和O—H极性键；Na2O2中含离子键和O—O非极性键；CH2