碱金属元素性质总结材料讲解

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1、高中化学补充资料元素周期律·碱金属元素性质总结化学必修2第1章第1节元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水,苛性最强的碱,所以把它们被称为为碱金属。3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。4.保存方法

2、：锂密封于石蜡油中，钠。钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温下均为固态。2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2，质软。.导电、导热性、延展性都极佳。3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光泽逐渐增强。2

3、.熔沸点逐渐降低。3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现象。II.3.物理性质特性1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。4.钾的密度具有反常现象。II-4.卤族元素物理性质一览表锂(Li)-3钠(Na)-11钾(K)-19铷(Rb)-37铯(Cs)-55钫(Fr)-87常温下色态银白色固体银白色固体银白色固体银白色固体银白色略带金黄色光泽固体红色（可能）固体（可能）物态变化易液化易液化易液化易液化易液化易液化密度0.5340.970.861.5321

4、.879未知————→密度的递变，密度逐渐变大————→→反常变化→————→密度的递变，密度逐渐变大————→熔点180.597.8163.6538.8928.4027————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐减小————————————————————→沸点1347882.9774688678.4677————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐减小————————————————————→钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=Ar/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积

5、增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。II.5焰色反应1.13高中化学补充资料元素周期律·碱金属元素性质总结化学必修2第1章第1节碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。2.电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。3.除了鉴定外，焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。类别锂钠钾铷铯颜色紫

6、红黄淡紫紫蓝波长670.8589.2766.5780.0455.5III.化学性质III-1.原子化学性质III-1.1.原子化学性质通性1.最外层均有1个电子2.单质均为单原子分子，化学性质活泼。3.在化学反应中易失1个电子形成离子。4.与典型的非金属形成离子化合物。III-1.2.原子化学性质递变性1.原子半径逐渐增大，相对原子质量逐渐增大。原子核对外层电子的引力逐渐减弱。2.电子层逐渐增多，原子序数（核电荷数、质子数、核外电子数）逐渐增大。3.金属性性随周期数递增而增强。III-1.3原子化学性质特性1.铷和钫对光线特别敏感，在极其微弱

7、的光线照射下也会放出电子。把它们喷镀到银片上，即可制成“光电管”——受光照，便产生电流，光线越强，电流越大。2.钫的所有同位素均具有放射性。III-1.4卤素原子化学性质一览表锂(Li)-3钠(Na)-11钾(K)-19铷(Rb)-37铯(Cs)-55钫(Fr)-87电子排布1s22s11s22s22p63s11s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s11s22s22p63s23p63d1

8、04s24p64d104f145s25p65d106s16p67s1稳定无放射性同位素6Li7Li23Na39K41K85Rb133Cs无稳定有放射性同位素无22N