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1、第二节化学计量在实验中的应用第一课肘物质的量摩余质量(导学案)学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数Z间的关系；2.了解阿伏加徳罗常数的含义3.通过对1mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系3.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1•物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2.摩尔质量概念的建立知识链接A级1.原子与相对原子质量(1)原子是的最小微粒。(2)相对
2、原子质量：国际上规定以,其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。(3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量©Fe,②CO?^©HCl,④H2SO4,⑤Mg古A级3.国际单位制七个基本物理量物理量物理量符号单位名称及符号长度时间质量温度光强度电流物质的量学习过程—、物质的量的单位——摩尔<—>物质的量A级1.定义：表示物质含有,符号：oA级2.单位：,符号：。B级v二〉阿伏加德罗常数国际上规定，1mol任何徽粒所含的微粒的个数为与相同，约为O把叫做阿伏加徳罗常数，符号:单位：。所以，含有个粒子的任何粒子集体计量
3、为10101。【自渎资料】阿伏加徳罗是意大利物理学家,因他对6.02x1023这个数据的测得，有着很大的贡献,用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念.化学上川Na表示阿伏加徳罗常数.其单位是mo「，它表示lmol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02X1023,类似丁5和3」415926Z间的精确值与近似值的关系。［注意事项】A级(1)物质的量是基本,四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。物质的量实际上表示o⑵物质的量这个物理量是以计量对象，可以、、、、、、等。(3)“摩尔”是“物质的量”的单位，不要将
4、二者混淆。(4)“某物质的物质的量是多少”不耍说成”某物质它的摩尔数是多少”B级(5)使川摩尔作单位时(即表示物质的量时)，必须注明粒子的种类(分子，原子，离子，电子等函莎另)，可用指明粒子种类。【跟踪练习1B级.判断下列说法是否正确，并分析原因。(I)物质的量就是物质的质量。(2)摩尔是七个基本物理量之--。(3)每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。(4)1mol氢。(5)1molFe。(6)1mol小米。(7)1molH2O含有lmolH?。(8)1molNaCl含有lmol钠原子。(9)1molH2O含有个出0分子，个
5、H原子。(10)1molO原子含有个质子，个电子，个中子。(II)lmolSO产可表示含有个SO/一,个电荷。"论思考】B级1.求2molH20含有的水分子的个数?B级2.1.204X1024个CO?分子的物质的量是多少?【19纳总结】B级4.物质的暈的表达式(粒子的总数N、阿伏加德罗常数为Na、物质的量n三者之间的关系)为：OB级v推论〉：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？oA级【銀踪练习】(1)1.204X1024个H2SO4的物质的量是。(2)0.25molCO2分子的物质的量是?(3)0.5molH2O中含molO
6、原子，mole_?(4)0.2molNa2CO3含Na*mol,含CO：/一mol?(5)下列物质的物质的量最多的是()A^2molH2OB、6.02x1023个Na2CO3中Na*的物质的量C、lmolH3PO4中的原子D、含IONa个电子的NHf的物质的量【自挟资料】1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但山于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为m^,则1mol该粒子的质量为m二N”ma,已知一个12C的质量是1.993X10"kg,则1mol12C的质量为:6.02X1023mol“X
7、1.993X1026kg=12g,—个“0原子的质量为2.657XIO26kg同理可计算得1mol,60的质量为16g。B级【宦论思考】通过上面的计算，你能发现一些规律吗？OlmolAl的质量o1molFe的质量。lmolH2O的质量。【19纳总结】＜三〉、摩尔质量A级1.lmol任何粒子(或物质)的质量以—为单位时，相等。A级2。摩尔质量(1)定义：，符号o(2)单位：°(3)数值B级3、物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间关系。【跟踪练习1B级课本13页v学为问＞：24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.5molNa
8、CO3的质量是对少？A级1.计算卜列物质的摩尔质量。MgNaClSO2NO3_CO2H2SO4Na+SO42-A级2.下列说法屮正确的是()A.1mol0的质量是16g•mol1B.Na+的摩尔质量是23g・mol1C.CO2的摩尔质
