2013级 化学必修2 知识点汇总

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1、2013级化学必修2知识点汇总第2章第1节化学键与化学反应1、化学键：(1)相邻原子间的强相互作用称为化学键。化学键共价键原子之间通过共用电子形成的化学键。离子键阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。(2)共价键的判断：一般由非金属元素的原子间形成共价键(有NH4+的除外)，H2、CO2、H2O、NH3。(3)离子键的判断：一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)的原子间形成离子键，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键。（注意：有NH4+的一定是形成了离子

2、键如NH4Cl、NH4NO3；AlCl3中是典型的共价键）2、共价化合物：只含有共价键的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等离子化合物：含有离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl☆注意：NaOH，NH4Cl，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物3、化学反应与能量：（1）化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。化学能与热能、光能等能量之间能相互转化。（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成.（3）化学键

3、与化学反应中的能量变化关系：旧化学键断裂需要吸收能量E1；新化学键形成需要释放能量E2如果E1>E2→反应吸收能量；如果E1生成物总能量→反应释放能量；反应物总能量<生成物总能量→反应吸收能量4、常见的放热反应：A.所有燃烧、爆炸反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应5、常见的吸热反应：A.大多数分解反应；C.氯化铵与氢氧化钡晶体（或者消石灰）：Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝

4、BaCl2＋2NH3↑＋10H2OD.弱电解质的电离、盐类的水解[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应。放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。6、能源的分类：形成条件利用历史性质常规能源可再生资源水能、风能、生物质能62013级化学必修2知识点

5、汇总一次能源不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等第2节化学反应的快慢和限度1、（1）通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量（均取正值）来表示。表达式：单位为：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1（2）规律：反应速率之比等于方程式的系数比（3）固体或纯液

6、体不计算速率。2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：由反应物本身的性质决定。（2）外因：：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增大浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。3、（1）在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应

7、叫做逆反应。例如：N2＋3H22NH32SO2＋O2催化剂△2SO3Cl2+H2OHCl+HClO注意：在任何可逆反应中，无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡的定义：一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，反应物与生成物的浓度随时间的延长不再变化，正反应速率与逆反应速率相等，我们就说这一反应达到了“限度”。这种状态被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。（3）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质

8、比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）4、外界条件对化学平衡的影响：对于2NO2N2O4（NO2红棕色）A：温度升高，混和气体颜色变深，说明①NO2浓度增大；②平衡向逆反应方向移动。62013级化学必修2知识点汇总B：温度降低，混和气体颜色变浅，说明①NO2浓