化学必修1必背知识点汇总

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1、可编辑版化学必修1必背知识点一、物质的检验1、Fe2+：①加KSCN溶液无变化，再加新制氯水或硝酸溶液变红2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。②加NaOH溶液产生白色沉淀，露置在空气中迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2、Fe3+：①加KSCN溶液变红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。②加NaOH溶液迅速产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓3、Al3+：加NaOH溶液

2、产生白色沉淀，继续加NaOH溶液沉淀又溶解。Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O4、NH4+：加NaOH溶液并加热，产生的刺激性气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4++OH-NH3↑+H2O5、H+：滴加紫色石蕊试液变红色。6、Na+：用铂丝蘸取试样做焰色反应（灼烧），火焰为黄色。7、K+：用铂丝蘸取试样做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色。8、OH-：酚酞试液变红。紫色石蕊试液变蓝。9、Cl-：加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓

3、。10、Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。11、I-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解。I-+Ag+=AgI↓12、CO32-：加盐酸产生无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊（品红溶液不褪色）。CO32-+2H+=H2O+CO2↑,Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O13、SO32-：加盐酸产生刺激性气体，该气体使品红溶液褪色，加热后又变红。SO32-+2H+=H2O+SO2↑14、SO42-：加盐酸无变化（排除CO32-、SO32-的干扰），加BaCl2Word完

4、美格式可编辑版溶液产生白色沉淀。SO42-+Ba2+=BaSO4↓15、NH3：①湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3.H2ONH4++OH-。②蘸浓盐酸的玻璃棒靠近该气体冒白烟NH3+HCl=NH4Cl。16、Cl2：①使湿润的KI—淀粉试纸变蓝2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝色。②湿润的红色石蕊试纸（紫色石蕊试液）先变红后褪色。17、SO2：使品红溶液褪色，加热后又变红（该气体使澄清石灰水变浑浊）。18、H2：点燃该气体发出淡蓝色火焰或有爆鸣声，生成物只有水。19、O2：使带火星木条复燃。20、CO2：使使澄

5、清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。二、物质的分离与提纯（1）（2）（3）（4）1、分离和提纯物质的常用方法：（1）过滤：难溶固体与液体的分离方法。要点：一贴、二低、三靠（2）蒸发：可溶性固体溶质与溶剂的分离方法。要点：玻棒搅拌余热蒸干。（3）蒸馏：沸点不同的互溶液体的分离方法。要点：冷凝管从下口进水。（4）萃取：利用在互不相溶的溶剂里溶解度不同，加萃取剂（溶剂）把物质从原溶剂里提取出来的方法。分液：用分液漏斗把不溶的液体分开的方法。2、除去括号内的杂质（依据性质不同把杂质变为沉淀、气体或被提纯物质）。Fe（Al）：加足

6、量NaOH溶液再过滤。Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液再过滤。Fe2O3(SiO2)：加足量NaOH溶液再过滤。Word完美格式可编辑版Na2CO3(NaHCO3)：固体时加热到恒重（不再产生气体），溶液时加适量NaOH。NaHCO3(Na2CO3)：往溶液中通入足量二氧化碳。Cl2(HCl)：把气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶。CO2(HCl)：把气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。CO2(SO2)：把气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液或溴水的洗气瓶。NaCl（Na2CO3或NaHCO3）：加足量盐酸。NaC

7、l（Na2SO4）：加BaCl2溶液再过滤。FeCl3（FeCl2）：溶液中通入足量Cl2。FeCl2（FeCl3）：加足量铁粉。FeCl3[Fe2(SO4)3]：加足量BaCl2溶液再过滤。NaCl(泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-)：溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3、加适量HCl，过滤、蒸发。三、物质转化关系及反应方程式（一）、钠及其化合物转化关系（重点：Na的性质，Na2O2的强氧化性和漂泊性，Na2CO3和NaHCO3区别与转化）。Na2ONaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O

8、2NaCl重要反应的化学方程式及离子方程式：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O（钠保存在煤油中）2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（发出黄色火焰，生成浅黄色固体）3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（钠着火用沙土灭火）现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；