化学必修一知识点汇总

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1、第一章从实验学化学1-1-化学实验基本方法1过滤:分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（所用仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）注意：一贴、二低、三靠2、蒸发：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液蒸干，在蒸发皿进行蒸发。操作要领：不断搅拌，有大量晶体析出时就应停止加热，余热蒸发至干，可防过热而迸溅。3、蒸馏：分离沸点不同的液体混合物。4、萃取：溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质提取到萃取剂中。例如：从用四氯化碳从碘水中提取碘。5、分液：分离互不相溶、密度不同的液体混合物。例如：分离

2、油和水。6、配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体可以直接量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）19⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶的构造①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。容量瓶的使用①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。1-2-----化学计量在实验中

3、的应用1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。摩尔：物质的量的单位2、标准状况STP：0℃和1标准大气压下。3、阿伏加德罗常数NA：1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个。4、摩尔质量M：单位物质的量的物质所具有的质量。1mol任何物质质量在数值上与相对质量相等。5、气体摩尔体积Vm：单位物质的量的气体所占的体积。1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L。阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出):19同温同压下同体积的任何气体分子数相同。6、物质的量浓度CB:1L溶液中所

4、含溶质B的物质的量。CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB7、物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n8、标准状况气体体积　VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n9、物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n10、溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）11、以物质的量为中心物质的量浓度CB质量m微粒N气体的体积（标况下）物质的量n×VB÷VB×NA÷NA÷22.4L/mol×22.4L/mol÷M×M19第二章化学物质及变化2-1------物质的分类1、元素分类：金属

5、和非金属元素2、化合物分类：有机物（含C）和无机物3、氧化物的分类⑴酸性氧化物（与碱反应生成盐和水的氧化物）例如：SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(大多数非金属氧化物为酸性氧化物）⑵碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）例如:Fe2O3、CuO、MgO(大多数金属氧化物为碱性氧化物）⑶两性氧化物（既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水）例如:Al2O33、化学反应的分类⑴四大基本反应类型化合反应：2SO2+O22SO3分解反应：2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O置换反应：

6、Cl2+2KI==2KCl+I2复分解反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵是否有元素电子得失或偏移（即有元素化合价升降价的反应）氧化还原反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑19非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O⑶有热量的放出或吸收的反应放热反应：3Fe＋2O2Fe3O4吸热反应：C+CO22CO2-2------离子反应1、电解质：（酸、碱、盐、金属氧化物、水）：在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物。2、非电解质：

7、（除酸、碱、盐、金属氧化物、水之外的其它化合物）：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。H2CO3H＋＋HCO3－（弱电解质用“””）NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“=”）4、离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的式子5、离子反应反应方程式的书写：一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式。6、常见有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色7、离子共存问题⑴与H+不能共存的离

8、子：①OH-、②弱酸根离子：（CO32-、HCO3－、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-）等19⑵与OH-不能共存的离子：①H+、②弱碱金属阳离子：（Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+）等⑶与H+和OH-都不能共存的离子：HCO3-、HSO3-、HS-、等⑷、常见相互生成沉淀的离子：Ba2+、Ca2+、Ag+与SO42-不能共存；Cl-与Ag+不能共存。⑸CO32-除了与K+、Na+、NH4+可共存，和其它离子都不能共存8、胶体的性质（介稳定）丁