有机化学实验预习、记录和实验报告

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1、一、实验预习为了做好实验、避免事故，在实验前必须对所要做的实验有尽可能全面和深入的认识。这些认识包括实验的目的要求，实验原理(化学反应原理和操作原理)，实验所用试剂及产物的物理、化学性质及规格用量，实验所用的仪器装置，实验的操作程序和操作要领，实验中可能出现的现象和可能发生的事故等。为此，需要认真阅读实验的有关章节(含理论部分、操作部分)，查阅适当的手册，做出预习笔记。预习笔记也就是实验提纲，它包括实验名称、实验目的、实验原理、主要试剂和产物的物理常数、试剂规格用量、装置示意图和操作步骤。在操作步骤的每一步后面都需留出适当的空白，以供

2、实验时作记录之用。 二、实验记录在实验过程中应认真操作，仔细观察，勤于思索，同时应将观察到的实验现象及测得的各种数据及时真实地记录下来。由于是边实验边记录，可能时间仓促，故记录应简明准确，也可用各种符号代替文字叙述。例如用“△”表示加热，“↓”表示沉淀生成，“↑”表示气体放出，“sec.”表示“秒”，“T↑60℃”表示温度上升到60℃，“+NaOHsol”表示加入氢氧化钠溶液等等。 三、实验报告实验报告是将实验操作，实验现象及所得各种数据综合归纳、分析提高的过程，是把直接的感性认识提高到理性概念的必要步骤，也是向导师报告、与他人交流及

3、储存备查的手段。实验报告是将实验记录整理而成的，不同类型的实验有不同的格式。 1、化合物性质实验的实验报告示例如下：实验项目操作现象反应与解释1、烯烃的化学性质①与溴作用    ②与高锰酸钾作用 在试管中放入0.5mL2%的Br2-CCl4溶液，滴入4滴环己烯，振摇。 …… 溴的红色退去  …… 环己烯与溴加成，生成无色的溴代产物：+Br2BrBr  2、合成实验的实验报告以正溴丁烷的合成为例，格式如下：实验x  正溴丁烷一、目的要求1．了解从正丁醇制备正溴丁烷的原理及方法；2．初步掌握回流、气体吸收装置及分液漏斗的使用。 二、反应式

4、副反应 三、主要试剂及产物的物理常数名称分子量性状折光率密度熔点/℃沸点/℃溶解度(g/100mL溶剂)水醇醚正丁醇74.12无色透明液体1.3993200.8098-89.5117.27.920∞∞正溴丁烷137.031.4401201.2758-112.4101.6不溶∞∞ 四、试剂规格及用量正丁醇C．P．15g(18.5mL，0.20mol)溴化钠C．P．25g(0.24mol)浓硫酸L．R．29mL(53.40g，0.54mol)饱和NaHCO3水溶液无水氯化钙C．P． 五、实验装置图  六、实验步骤及现象步骤现象①于150m

5、L圆底瓶中放20mL水，加入29mL浓H2SO4，振摇冷却放热②加18.5mLn-C4H9OH及25gNaBr，加沸石，摇动。NaBr部分溶解，瓶中产生雾状气体(HBr)。③在瓶口安装冷凝管，冷凝管顶部安装气体吸收装置，开启冷凝水，隔石棉网小火加热回流l小时。雾状气体增多，NaBr渐渐溶解，瓶中液体由一层变为三层，上层开始极薄，中层为橙黄色，随着反应进行，上层越来越厚，中层越来越薄，最后消失。上层颜色由淡黄→橙黄。      ④稍冷，改成蒸馏装置，加沸石，蒸出正溴丁烷。开始馏出液为乳白色油状物，后来油状物减少，最后馏出液变清(说明正溴

6、丁烷全部蒸出)，冷却后，蒸馏瓶内析出结晶(NaHSO4)。⑤粗产物用20mL水洗。在干燥分液漏斗中用10mI产物在下层，呈乳浊状。浓H2SO4洗15mL水洗15mL饱和NaHCO3洗15mL水洗产物耷上层(清亮)，硫酸在下层，呈棕黄色。  二层交界处有絮状物产生又呈乳浊状。⑥将粗产物转人小锥瓶中，加2克CaCl2干燥。开始浑浊，最后变清。⑦产品滤人50mL蒸馏瓶中，加沸石蒸馏，收集99～103℃馏分。98℃开始有馏出液(3～4滴)，温度很快升至99℃，并稳定于101～102℃，最后升至103℃，温度下降，停止蒸馏，冷后，瓶中残留有约0

7、.5mL的黄棕色液体。⑧产物称重   得18克，无色透明。 七、产率计算理论产量：其他试剂过量，理论产量按正丁醇计：     1                      1     0.2                    0.2即0.2×137=27.4g正溴丁烷 八、讨论1、在回流过程中，瓶中液体出现三层，上层为正溴丁烷，中层可能为硫酸氢正丁酯，随着反应的进行，中层消失表明丁醇已转化为正溴丁烷。上、中层液体为橙黄色，可能是由于混有少量溴所致，溴是由硫酸氧化溴化氢而产生的2、反应后的粗产物中，含有未反应的正丁醇及副产物正丁醚等

8、。用浓硫酸洗可除去这些杂质。因为醇、醚能与浓H2SO4作用生成烊盐而溶于浓H2SO4中，而正溴丁烷不溶。3、本实验最后一步，蒸馏前用折叠滤纸过滤，在滤纸上沾了些产品，建议不用折叠滤纸，而在小漏斗上放一小团棉花，这样简单方