开卷速查十三氮及其化合物

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1、高考进行时一轮总复习新课标通用版化学开卷速查(十三)　氮及其化合物建议用时40分钟满分100分A组(全员必做题)1．下列叙述与氮元素的循环无关的是(　　)A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：C项中由于N2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。答案：C2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　)A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2

2、OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析：A项，该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，错误。B、D项均正确。C项，氨气的标准状况下的密度ρ标＝＝＝0.76g·L－1，正确。答案：A12高考进行时一轮总复习新课标通用版化学3．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是(　　)A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应的化学平

3、衡和弱电解质的电离平衡D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质解析：氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3·H2O、NH、H＋、OH－，A错；氨水无漂白性，B错；氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错。答案：C4．[2015·江阴阶段检测]足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则

4、消耗NaOH溶液的体积是(　　)A．60mL　　　　　　　　B．45mLC．30mLD．15mL解析：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)×2＝n(O2)×4n(Cu)×2＝mol×4解得：n(Cu)＝0.15mol　所以Cu(NO3)2为0.15mol，12高考进行时一轮总复习新课标通用版化学根据　　Cu2＋～2OH－0．15mol　n(OH－)则NaOH为0.15mol×2＝0.3mol，则NaOH体积V＝＝＝0.06

5、L，即60ml，故选A。答案：A5．[2014·辽宁沈阳二中月考]将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为(　　)A.mLB.mLC.mLD.mL解析：可认为首先发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，反应后剩余mLO2，然后发生反应4NO2＋O2＋H2O===4HNO3，mLO2消耗NO2nmL，则NO2过量，最后剩余NO的体积为过量NO2的三分之一，即mL。答案：A6．[2014·南京模拟]某实验过程如图所示：12高考进行时一轮总复习新课标通用版化学则图③的试管中的现象是(　　)A

6、．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色解析：生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。答案：D7．[2014·湖北武汉调研]一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(　　)①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少　②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同　③硝酸浓度越大，产生的气体越少　④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相

7、同A．只有②B．②④C．③④D．①②③解析：依据Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H212高考进行时一轮总复习新课标通用版化学O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体