结构化学试卷参考附标准答案(b)

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1、03B一选择题(每题2分，共30分)1.任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式---------------(B)矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。(A)(B)(C)(D)A，B，C都可以2.用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,ms)中,哪一组是合理的?………………………………………...............(A)聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A.（2，1，-1，-1/2）B.（0，0，0，1/2）C.（3，1，2，1/2）D.（2，1，0，0）3.萘分子所属点群为：----------------------------(D)

2、残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。(A)Cs(B)C2v(C)D2(D)D2h4.2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域p键，它是.....(E)A.p1216B.p1418C.p1618D.p1616E.p1620酽锕极額閉镇桧猪訣锥。5.若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠？----------(B)(A)s(B)dxy(C)pz(D)dxz6.Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是...............................................(D)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A.3P,3S;B.3P,1S;C.

3、1P,1S;D.3P,1P7.下列分子的键长次序正确的是：--------------------------(A)(A)OF->OF>OF+(B)OF>OF->OF+(C)OF+>OF>OF-(D)OF->OF+>OF8.在LCAO-MO方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定：--------(B)(A)组合系数cij(B)(cij)2(C)(cij)1/2(D)(cij)-1/29.CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------(D)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。(A)以共价键结合的(B)

4、以离子键结合的(C)V形的(D)线形的，并且有对称中心(E)非线形的10.关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l）判断C.同种轨道的能量值是一个恒定值D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11.求解氢原子的Schrödinger方程能自然得到n，l，m，ms四个量子数，对吗？(不对)12.线性变分法处理H2+中得到a，b，Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)厦礴

5、恳蹒骈時盡继價骚。A.a约等于B.b只能是负值C.R值大，a值小D.R值大，b值大13.下列分子可能具有单电子p键的是……………………(D)A.N2+B.C2-C.B2+D.O2-14.下列分子具有偶极矩，而不属于Cnv的是..……....(A)A.H2O2B.NH3C.CH2Cl2D.H2C=CH215.杂化轨道是：-------------------------------------------------(D)茕桢广鳓鯡选块网羈泪。(A)两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道(B)两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(C)两个原

6、子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(D)一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道二填空题(20分)1.有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数n=1的轨道，第二个氢原子的电子处于n=4的轨道。(1)原子势能较低的是_第一个_，(2)原子的电离能较高的是第一个。2.双原子分子成键三原则是__能量相近，对称性匹配，最大重叠3.写出下述分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型：HgCl2__sp,直线形;_：Co(CO)4-__sp3,正四面体;_______：BF3___sp2，三角形__：Ni(CN)42-__sp3,四方形;__

7、_____。4.px-px轨道迎头重叠形成___σ_________键；5.用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态N2__(1sg)2(1su)2(1pu)4(2sg)2__________O2__s2s2s2ss2pz2p2px2p2py2p2px*p2py*1(1sg)2(1su)22sg2(1pu)4(1pg)2___鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。6.NH3和PH3分子键角值大者为__NH3______分子7.已知丁二烯四个分子轨道为:则其第一激发态的p键级P12=__2AB_;P23=_2B2___。8.若双原子分子AB的键轴是z轴，则fA的d

8、yz与fB的py可形成__p__型分子轨道。三.问答题(50分)1