2008年高考化学命题趋势与分类解析1

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1、2008年高考化学命题趋势与分类解析1 基本概念 一、氧化还原反应 氧化还原是每年的高考必考内容，考查面广。近几年上海、北京卷等出现了以氧化还原理论为依据，写出从未学过的氧化还原方程式的题目，体现了一定的深度。 1．（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(   )  A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2 解析：此题实际上是考查化学方程式的

2、配平，(NH4)2SO4 NH3＋N2＋SO2＋H2O，反应中：N：－3→0，化合价变化总数为6，S：＋6→＋4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO4 4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。 答案：C。 2．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（    ） A．2molB．1 molC．0.

3、5molD．0.25mol 解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀) Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。 答案

4、：D。 3．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（    ） A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 答案：A     4．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(   )  A．N

5、aCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 解析：在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。 答案：B     5．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。    (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。      (2)

6、反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。   (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为＋3，Au2O中Au的化合价为＋1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价

7、为＋2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据Na＋守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。 答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。 (2)Au(+3)；Na2S2O3。

8、  (3)                         (4)1∶4。 6．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（  ） A．明矾净化水B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢 解析：臭氧能够杀菌，是由于臭氧具有强