精校解析Word版---高考专题12 电解质溶液-备战2019年高考化学优秀模拟题分类

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1、www.ks5u.com1．【广东省七校联合体2018届高三第三次联考】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：A＜C＜BD．D点溶液中：c(Cl－)+2c(H＋)＝2c(OH－)【答案】

2、D【解析】【详解】A.由分析可以知道，曲线②代表0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，故A错误；B.A点溶液中c(Na+)=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na+)=0.05mol/L，故B错误；C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：B＜C＜A，故C错误；D.D点溶液中，存在电荷

3、守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，定量分析可以知道，c(Na+)=1.5c(Cl－)，将电荷守恒式中c(Na+)代换为c(Cl－)并整理得：c(OH－)＝0.5c(Cl－)+c(H-20-＋)，即c(Cl－)+2c(H＋)＝2c(OH－)，所以D选项是正确的；综上所述，本题正确答案为D。2．【漳州市2018届高三考前模拟】25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．Ka(

4、HA)＝1×10－6B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c过程中水的电离程度始终增大D．c点时，随温度升高而减小【答案】D【解析】【分析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c（H+）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L，则BOH是弱碱。【点睛】-20-本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各个数据含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是B，b点溶液中的水电离出的c（H+）＞10-7mol/L，因为部分氢离子和酸根离子结合生

5、成HA而导致c（H+）=10-7mol/L。3．【江西师大附中2018届高三年级测试（最后一卷）】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B．N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C．N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D．Kb1(N2H4)=10-6【答案】A详解：A、由N2H5+的电离方程式

6、N2H5++H2ON2H62++OH-可得Kb2(N2H4)＝，则Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)＝，即为反应-20-N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=，所以pK=9.0，A错误；B、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B正确。C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，C正确；D、由图象可知当-lg(OH-)=6时，N2H4和N2H5+的物质的量分数相等，可推知其浓度

7、相等，由N2H4的电离方程式N2H4+H2ON2H5++OH-，得Kb1(N2H4)＝，D正确；答案选A。点睛：本题的难点是写出联氨的电离方程式，类似于NH3·H2O的电离，根据电离方程式，结合图象中交叉点的含义，就能正确解答。4．【吉林省实验中学2018届高三下学期第十次模拟】室温下，在一定量0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(O

8、H)3+3H+B．Ksp[Al(OH3)]=10-32C．c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+c(AlO2-)D．d点时，溶液中离子浓度