高考专题--电解质溶液（第01期）-备战2018年高考化学---精校解析Word版

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1、1．【2017年高考信息卷（二）（全国卷I）】常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小【答案】C【解析】A、酸碱混合后溶液不一定是中性，跟酸碱的强弱有关，所以不选A；B、碳酸氢钠中碳酸氢根的水解大于碳酸氢根的电离，所以电离出来的碳酸根离子浓度肯定小于碳酸氢根离子浓

2、度，不选B；C、含有氯化银沉淀的溶液中存在氯化银的溶解平衡，加入氯化钠，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，阴离子浓度减小，选C；D、稀释时醋酸根离子水解平衡正向移动，所以醋酸钠溶液的碱性较强，pH较大，不选D。2．【天津市红桥区2017届一模】下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1B．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(

3、OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp大于Ksp(CaSO4)【答案】C＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COO-)可知溶液中2c(H+)-2c(OH-)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，C正确；D、只要溶液中浓度熵大于溶度积常数，即可产生沉淀，与溶度积常数相对大小并无直接关系，D错误，答案选C。3．【长沙市长郡中学2017届模拟卷（一）】室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1

4、HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是A．HX为弱酸B．将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性C．M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)D．向N点溶液中通入HCl至PH=7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)【答案】Bc(HX)=c(Cl-)＞c(X-)，故D正确；故选B。4．【洛阳市2017届第三次统一考试（5月）】电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0

5、.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线B．A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+cC．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点【答案】B点睛：明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，(CH3)2NH•H2O)为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，

6、由此可知②为(CH3)2NH•H2O的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入HCl，(CH3)2NH•H2O溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入HCl10mL时完全反应，以此解答该题。5．【四川省内江市2017届第五次模拟考试】下列说法中不正确的是A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)B．pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH相等，则m>nC．常温下，0.1m

7、ol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7D．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp2]【答案】B【解析】A．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)，故A正确；B．稀释促进醋酸电离，所以m

8、故D正确。故选B。6．【哈尔滨师范大学附属中学2017年第三次模拟】常温下，下列说法不正确的是（）A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液