电解质溶液---精校 解析Word版

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1、1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列说法正确的是（）A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7C．将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2【答案】B2．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列关系式错误的是（）A．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓

2、度：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)C．0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数)【答案】D考点：考查电解质溶液中离子浓度关系比较正误判断的知识。3．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．当滴入40mLNaOH溶液

3、时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C．当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)D．当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA)【答案】D考点：考查酸、碱混合溶液中离子浓度关系的计算与判断的知识。4．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A．温度一定时，KSP(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时KSP(SrSO4)最大

4、C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【答案】B考点：考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用，饱和溶液的判断的知识。5.【百强校·2016届贵阳市第六中学元月月考】已知：25℃时，Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24．下列叙述正确的是（　　）A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-)C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作

5、为沉淀剂D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来【答案】C【解析】试题分析：A．由于Ksp(CuS)=1.3×10-36＜Ksp(ZnS)=1.6×10-24＜Ksp(FeS)=6.3×10-18，三种物质的结构相似，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，错误；B．ZnS在溶液中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)；向该物质的饱和溶液中加入少量硫化钠固体，溶液中c(S2-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使得溶液中c(S2-)>c(Zn2+)，但是由于温度不变，因此

6、溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp(ZnS)，错误；C．由于Ksp(CuS)=1.3×10-36＜Ksp(FeS)=6.3×10-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的溶解度，所以除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂，正确；D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，由于Ksp(CuS)=1.3×10-36最小，所以Cu2+最先沉淀出来，错误。【考点定位】考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。【名师点睛】任何难溶性物质的再难溶解，也存在一定的溶解度，溶解电离产生的离子与未电离的电解质之间

7、存在着平衡，这个平衡就是沉淀溶解平衡。当溶液中含有的金属阳离子相同时，那种物质的溶解度越小，就首先形成那种物质的固体；当向该沉淀溶解平衡中加入含有与盐电离产生的离子相同的物质时，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中的离子浓度不再相同，但是离子浓度的乘积，即沉淀溶解平衡常数不变。化学平衡移动原理在沉淀溶解平衡中同样也适用，可以用化学平衡移动原理进行分析解答。6．【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检