高考专题09 化学能与热能-备战2019年高考化学优秀模拟题分类---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com1．【福州市2018届高三下学期5月模拟】一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A．这些离子中结合H＋能力最强的是EB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq)==ClO3—(aq)+2Cl—(aq)△H=－116kJ•mol-1【答案】D详解：A.酸性越弱的酸，结合氢离子能力越强，次氯酸为最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，A错误；B.根据图像可

2、知氯元素的价态越低，能量最低，最稳定，所以A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定，B错误；C.2ClO2-→ClO-+ClO3-,根据盖斯定律可知：△H=64+60-100×2=-76kJ•mol-1，该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误；3ClO—(aq)==ClO3—(aq)+2Cl—(aq)，根据盖斯定律可知：△H=64-3×60--0=-116kJ•mol-1，D正确；正确选项D。-15-点睛：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热等于正

3、反应的活化能减去逆反应的活化能。2．【徐州市2018届高三考前模拟】联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·mol－1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g

4、)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】A3．【泰州中学2018届高三第四次模拟】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是①SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=aKJ/mol②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=bKJ/mol③CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH3=cKJ/mol④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)

5、+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/molA．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B．反应①、②均为氧化还原反应C．反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol-15-D．d=a+b+c【答案】A【解析】A.由反应①和④可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH-，因此导致吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；B.反应①没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；C.反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的离子方

6、程式为：Ca2++SO42-+2OH-+2H+CaSO4↓+2H2O，该离子反应不是反应③的逆反应，因此ΔH-ckJ/mol，C错误；D.根据盖斯定律可知④=①+②-③，所以d=a+b-c，D错误；答案选A.4．【盐城市2018届高三第三次模拟】化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) △H=-479.8kJ·mol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s) △H=akJ·mol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2

7、(g)+2Ni(S) △H=bkJ·mol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s) △H=156.9kJ·mol-1下列说法错误的是（）A．CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=(2a-b)kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7kJ·mol-1C．甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收【答案】C【解析】-15-已知：①2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) △H1=-4

8、79.8kJ·mol-1②CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+