2018年高中化学专题2第一单元化学反应速率4影响化学反应速率的因素同步练习苏教版选修4

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1、第一单元化学反应速率4影响化学反应速率的因素Oil同步练习j【精选好题•学以致用,輕熬打铁】(答题时间：30分钟)1.反应A(s)+2B(g)=2C(g)在一密闭容器屮进行，当改变下列条件Z—时，一定能增大反应速率的是OA.增加A物质的量B.降低温度C.压缩反应容器体积D.消耗掉部分B物质催化剂2.在2L密闭容器中充有2molSO?和一定量的02,发生反应2SO2(g)+02(g)."2S03△(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO?为0.4mol,那么反应进行到2min时，密闭容器中SO?物质的量是()A.1.6mo1B.1.2molC.大于1.6mo

2、1D.小于1.2mol3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A.10°C20mL3mol/L的X溶液B.20°C30mL2mo1/L的X溶液C.20°C10mL4mol/L的X溶液D.10°C10mL2mo1/L的X溶液4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSOi溶液D.不用铁片，改用铁粉5.下列不同条件下的化学反应A+B=C+D,反应速率由大到小顺序正确的一组是(

3、)①常温下20mL含A和B各0.001mol②常温下100mL含A和B各0.01mol③常温下0.05mol/LA、B溶液各10mL,再加入蒸徭水20mL④常温下100mL含A0.01mol和20mL含B0.001molA.①②③④B.④③②①C.②④①③D.②①④③6.对于反应N2(g)+O2(g)—2N0(g),在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率()A.缩小体积使压强增大B.体积不变，充入“2使压强增大C.体积不变，充入He气使压强增大D.压强不变，充入M使体积增大7.0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL

4、水混合，初始反应速率为nmol/(L-s)；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合，初始反应速率为V2mol/(L・s)；则旳和叫的关系是()A.ri>viB.ri

5、O（2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是（3）欲较快地制得NO,可采取的措施是oA.加热B.使用铜粉C.稀释HNO：jD.改用浓HNO3实验①在70〜90s范围内HNO：＜的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在框图屮，画出实验②、③和④«

6、'C02质量随时间变化关系的预期结果示意图。B试题巷烹1.c解析：A为固体，改变其用量不能改变化学反应速率；B屮降温使反应速率减小；C屮压缩容积相当于增大反应物B(g)的浓度，反应速率增大；而D中是减小B(g)的浓度，速率减小。2.D解

7、析：2S02+0：^2S034min时SO2转化1.6mol2min时S6转化0.8mol但随着反应的进行，因压强减小引起反应速率减小，所以2min时转化的SO2大于0.8mol,剩余的小于1.2molo3.B解析：在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯屮盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X的浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL,所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、B选项中

8、X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。4.B解析：B项98%的浓hSO；可使铁片钝化，阻止反应进一步进行；C项中Fe置换出少量Cu,可形成Cu〜Fe原电池加快反应速率。5.C解析：由题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同，根据浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，将题给的A、B的不同量转化为物质的量浓度再进行比较。①中A、B物质的量浓度均为0.05mol/L；②中A、B物质的量浓度均为0.1mol/L；③中A、B物质的量浓度均为0.0125mol/L；④中A物质的量浓度为0.1mol/L,B物质的量浓度为0.05mol/

9、Lo即浓度的大小顺序为②〉④'①〉③，