离子键与共价键

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1、1、掌握离子键、共价键、化学键的含义。2、掌握离子化合物、共价化合物的含义，3、理解配位碱、金属键的含义。化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键练习下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用（1）某ⅡA族元素X和ⅦA族元素

2、Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合（2）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。（3）请用电子式表示氧化钠的形成过程。活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。知识点：1.共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素种类：非极性键及极性键强弱判断：成键原子半径越小，共价键越强

3、，断开键需要的能量越高。71.1共价键的特征（1）饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子（2）方向性共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就共价键的“方向性”。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。1.3成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlC

4、l3存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2HClNaOHNH4ClNa2O2SO42-NO3-共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。1.3共价键的形成电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道原子NaClHClCO电负性 0.93.0 2.13.0 2.53.5电负性之差（绝对值） 2.1 0.9 1.0结论：当原子的电负

5、性相差很大（>1.7），化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。规律：项目σ键π键7成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩电子云形状 轴对称 镜像对称牢固程度 强度大，不易断裂 强度较小，易断裂成键判断规律 共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。（2）π键

6、：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成,镜像对称、容易断裂。形成π键的电子称为π电子（3）含有共价键的化合物不一定是共价化合物（4）非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性(5)极性共价键：共用电子对偏向电负性较大的原子练习下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键小结：1.）原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。2.）非极性键同种非金属元素原子之间形成非极性

7、共价键3.）极性键不同种非金属元素原子之间形成极性共价键4.）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中5.）用电子式表示共价分子时，不标[]和电荷7练习（1、下列说法正确的是　　A、含有共价键的化合物一定是共价化合物　　B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物　　C、由共价键形成的分子一定是共价化合物　　D、只有非金属原子间才能形成共价键（2、氮分子中的化学键是A、3个σ键B、1个σ键，2个π键C、个π键D、个σ键，1个π键（3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨

8、道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的（4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道