精品解析：辽宁省大连市2018年高三第一次模拟考试理科综合试卷化学试题（解析版）

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1、2018年大连市高三第一次模拟考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.51.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指50B.《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴蘇”，利用到蒸谓D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金【答案】A【解析】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项A错误

2、；B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B正确；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项C正确；D.剑刃硕度要大，所以用碳铁合金，故剂钢是指铁的合金，选项D正确；答案选A。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。石灰石加热后能制得生石灰；曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程；草木灰的主要成分是碳酸钾；剑刃硬度要人，所以用碳铁合金。2.洁厕灵和84消毒液

3、混合使用会发生反应：NaC10+2HCl===NaCl+Cl2t+H20,生成有毒的氯气。下列说法正确的是A.每生成lmol氯气转移的电子数为2NaB.1molNaCl含有的电子数为28NaC.1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下,将22.4LHC1溶解在0.5L水中,形成2mol/L的盐酸【答案】B【解析】反应NaC10+2HCl===NaCl+Cl2t+H20中NaClO的氯元素由+1价为为0价,被还原,作氧化剂;HC1屮部分氯元素由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作

4、用。A.每生成lmol氯气，转移的电子数为选项A错误；B.1molNaCl含有的电子数为28N&选项B正确；C.由于次氯酸根离子水解，故lL0.2mol/LNaClO溶液屮含有的次氯酸根离子数小于0.2论，选项C错误；D.标准状况下，将22.4LHC1溶解在0.5L水中,溶液的体积不一定为0.5L,形成盐酸的浓度不一定为2mol/L,选项D错误。答案选B。1.下列关于有机物的说法不正确的是A.苯和乙烯均可以使漠水褪色，但褪色原理不同B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C.向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡

5、，说明有乙酸剩余D.在C4HnN分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种（不考虑立体异构）【答案】C【解析】A.乙烯与漠发生加成反应，使漠水屮水层褪色，漠在苯的溶解度远远大于水屮的溶解度，苯萃取漠水的漠，使漠水中水层褪色，二者褪色原理不同，选项A正确；B.乙烯的分子式为C2H4,乙醇可拆卸成C2H4・H2O,lmolCH2=CH2完全燃烧消耗3molO2,lmolC2H5OH完全燃烧消耗3molO2,二者消耗O2的质量相等，选项B正确；C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,不能证明乙酸是否过

6、量，选项C不正确；D、根据C4HHN分子中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为小心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基，有1种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共1种；八种氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有2种结构；氮原子连两个蛍原子和一个丁基，丁基有4种，有4种结构；共有8种同分异构体，选项D正确。答案选C。2.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其屮Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是WXYZA.W单质比X单质更易与氢气化合B.W的最高价

7、含氧酸可用于制取氢气C.元素X和钠形成的化合物只含有离子键D.简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X【答案】D【解析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表屮的相对位置如下图所示，其屮Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。则W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Y为硫元素、Z氯元素、W为氮元素、X为氧元素。A.氮气比氧气更难与氢气化合，选项A错误；B.W的最高价含氧酸硝酸具有强氧化性，不可用于制取氢气，选项B错误；C.元素X和钠形成的化合物过氧化钠中含有离子键、共价键，选项C错误；D.具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越

8、小，故简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X,选项D正确。答案选D。点睛:元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、