新课标广西省2019届高考化学二轮复习题型十工艺流程题专项练---精校解析Word版

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1、高考题型十　工艺流程题1.(2018北京理综,26)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“<”)。 ②结合元素周期律解释①中结论:P和

2、S电子层数相同, 　。 (3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间、不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有S残留,原因是　　　　　　　　　　　　

3、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是　　　　　　。(已知:H3PO4的摩尔质量为98g·mol-1) 答案(1)研磨、加热(2)<　核电荷数PS,得电子能力P

4、4(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑(4)80℃后,H2O2因温度升高分解,浓度降低,反应速率减小,脱除率下降(5)CaSO4微溶于水,存在溶解平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq)　BaCO3(s)+S(aq)BaSO4(s)+C(aq)(6)%解析(1)由流程所给条件可知,研磨成粉可以增大反应物的接触面积,加快反应速率;加热可以提高反应温度,加快反应速率。(2)由强酸制弱酸的反应原理可知,硫酸的酸性强于磷酸;硫元素和磷元素都为第三周期元素

5、,同周期元素从左到右,原子半径依次减小,非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强。(3)Ca5(PO4)3F在酸浸过程中发生反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑。(4)其他条件相同时,80℃后,H2O2因温度升高发生分解,浓度降低,所以脱除率下降。(5)由于硫酸钙微溶于水,而碳酸钙难溶于水,所以碳酸钙过量依然有部分硫酸根不能转化为沉淀除去;加入碳酸钡,硫酸根会转化为难溶的硫酸钡除去。(6)由方程式可得转化关系H3PO4~2NaO

6、H~Na2HPO4,反应的氢氧化钠物质的量为b×c×10-3mol,则磷酸的物质的量为b×c×5×10-4mol,则磷酸的质量分数为×100%=%。2.研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。①操作中先将电池填料研碎的目的是　　

7、　　　　　　　　　　　　　　　。 ②操作1和操作2的名称都是　　　　,该操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 ③灼烧滤渣1的目的是　　　　　　　　　　　　。 (2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。①写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式: 　。 ②锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不断搅拌至无CO2产生为止,写出MnO(OH)参与反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。与使用浓盐酸回收锰

8、相比,新方法的优点是　 　(答1点即可)。 (3)废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:常温下,加入稀硫酸和H2O2,铁溶解变为Fe3+,加碱调节pH为4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中c(Fe3+)=　　　　　　mol·L-